题目内容
【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为(MgCO3,舍少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为___________________________。
(2)滤渣2的成分是_________(填化学式)。
煅烧过程存在以下反应:
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑;MgSO4+C
MgO+SO2↑+CO↑;MgSO4+3C
MgO+S↑+3CO↑。
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
(3)D中收集的气体是__________(填化学式)。
(4)B中盛放的溶液是_________(填序号)。
a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d..KMnO4溶液
(5)A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:_________________________
【答案】 2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O Fe(OH)3 CO d 3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O
【解析】(1)菱镁矿的主要成分为MgCO3,还含少量FeCO3,当向其中加入过量的H2SO4时,发生反应:MgCO3+ H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑;FeCO3+ H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑;把难溶性的杂质过滤除去,在滤液中含有MgSO4、FeSO4、H2SO4;然后向溶液中加入H2O2,由于亚铁离子易被氧化,发生氧化还原反应:2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O;(2)把加入H2O2后的溶液调整溶液的pH=4,Fe3+就会形成Fe(OH)3沉淀,把沉淀过滤除去,得到的滤液2含有MgSO4,滤渣2的主要成分是氢氧化铁;(3)由于装置要对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集,据图示可知在反应过程中产生的气体可能含有CO、CO2、SO2;SO2被酸性KMnO4氧化变为H2SO4,CO2被碱液吸收,最后得到的是CO,即D中收集的气体是CO;(4)B的作用是吸收SO2,而不能吸收CO2,SO2有还原性,所以吸收试剂是具有氧化性的物质KMnO4溶液,而稀硝酸尽管有氧化性,可以氧化SO2,但是还会产生NO气体,因此不能使用,答案选d;(5)A中得到的淡黄色固体是S与热的NaOH溶液反应,由于产物中元素最高价态为+4,则根据电子转移守恒及原子守恒可得该反应的离子方程式是3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O。
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【题目】今有下列三组物质,每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质(写化学式)和分类依据(选出的物质与其他物质不同之处)写在下面相应的表格内。三组物质分别为:(1)O2、F2、S、N2;(2)Fe、Na、Al、Si;(3)MgO、CuO、FeO、P。(仿照第一组填写)
组别 | 被选出的物质 | 挑选依据 |
第(1)组 | S | 其它三种为气体 |
第(2)组 | ______ | ______ |
第(3)组 | ______ | ______ |