题目内容
【题目】液化石油气的成分中含有丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8），将二者的混合气体14 g在足量氧气中充分燃烧，产生二氧化碳44g，下列判断中不正确的是（ ）
A.混合气体中碳与氢的质量之比一定是6：1
B.消耗O2的质量一定为48g
C.混合气体中丙烯（C3H6）的质量分数一定为50%
D.混合气体燃烧生成H2O的质量一定为18 g
【答案】C
【解析】解：A、混合气体中碳与氢的质量之比： 
=6：1，正确； B、设消耗O2的质量为x，生成水的质量为y
2CnH2n+3nO2
2nCO2+2nH2O
28n 96n 36n
14g x y
， 
x=48g，y=18g；
正确；
C、混合气体中丙烯（C3H6）的质量分数不一定为50%，错误；
D、混合气体燃烧生成H2O的质量一定为18 g，正确．
故选C．
【考点精析】解答此题的关键在于理解质量守恒定律及其应用的相关知识，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏．
【题目】100 mL 0.50 mol/L盐酸与110 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________________________________。
（3）按如图装置进行实验，测得的中和热数值______（填“偏大”“偏小”“无影响”），原因是________________________________。
（4）实验中改用80 mL 0.50 mol/L盐酸跟80 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______________________（填“相等”“不相等”）。
（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容
c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.2 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.3 | 20.5 | 25.6 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。
（6）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是________________________________。
