题目内容
【题目】AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃时升华。根据要求完成下列问题：
（1）a仪器的名称为_______；A装置中反应的化学方程式为_______。
（2）试剂b为_______；C装置的作用为_______。
（3）所用d导管较粗的原因是_______；E装置的作用为_______。
（4）F装置的作用为_______。
（5）若上图中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为_______；用离子方程式表示E中的现象变化_______。
【答案】 分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水或水 干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气） 防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管 冷凝、收集三氯化铝 吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝水解 溶液变红色 Cl2+2I- = I2+2Cl-
【解析】（1）a仪器的名称为分液漏斗；A装置制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）生成的氯气中含有氯化氢，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，则试剂b为饱和食盐水；参加反应的氯气必须是干燥的，因此C装置的作用为干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）。（3）由于氯化铝的熔沸点较低，因此所用d导管较粗的原因是防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管；E装置的作用为冷凝、收集三氯化铝。（4）氯气有毒，需要尾气处理，另外空气中含有水蒸气，因此F装置的作用为吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝水解。（5）氯气具有强氧化性，能把氯化亚铁氧化为氯化铁，则D装置中的现象为溶液变红色；氯气还能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，反应的离子方程式为Cl2+2I－＝I2+2Cl－。
