题目内容
【题目】实验室用如图所示装置探究氯气的性质，请回答有关问题： 
（1）A烧瓶中反应的离子方程式为 ．
（2）装置B的作用是 ．
（3）写出D中发生反应的化学方程式： ．
（4）装置F中发生反应的化学方程式为 ．
【答案】
（1）MnO2+4H++2Cl- 
?Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）除去氯气中的氯化氢气体
（3）2Fe+3Cl2 
?2FeCl3
（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】解：（1）A．二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、水、氯气，方程式为：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，所以离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，所以答案是：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体，所以答案是：除去氯气中的氯化氢气体；（3）铁在氯气中燃烧生成氯化铁，化学反应方程式为：2Fe+3Cl2 2FeCl3 ， 所以答案是：2Fe+3Cl2 2FeCl3；（4）用氢氧化钠吸收尾气，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
【考点精析】本题主要考查了氯气的化学性质的相关知识点，需要掌握氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应才能正确解答此题．
【题目】100 mL 0.50 mol/L盐酸与110 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________________________________。
（3）按如图装置进行实验，测得的中和热数值______（填“偏大”“偏小”“无影响”），原因是________________________________。
（4）实验中改用80 mL 0.50 mol/L盐酸跟80 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______________________（填“相等”“不相等”）。
（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容
c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.2 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.3 | 20.5 | 25.6 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。
（6）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是________________________________。
