题目内容

如表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（　　）
酸HXHYHZ
浓度（mol/L）0.120.20.911
电离度0.250.20.10.30.5
电离常数Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5
A．在相同温度下，Ka5＞Ka4＞Ka3
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则
c(Z-)
c(HZ)?c(OH-)
的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
C．等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，则c（Z-）＜c（Y-）＜c（X-）
D．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且Ka1＞Ka2＞Ka3=0.01
A．相同温度下，电解质的电离度越大，说明电离程度越大，则电离常数越大，故A正确；
B．室温时，若在NaZ溶液中加水、加酸都促进水解，
c(Z-)
c(HZ)?c(OH-)
=
Ka
Kw
，二者都为常数，只受温度的影响，故B错误；
C．由电离度大小可知酸性HZ＞HY＞HX，酸越强，水解程度越小，溶液中酸根离子浓度越大，故C错误；
D．弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，但电离常数相等，只受温度的影响，故D错误．
故选A．
练习册系列答案
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用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-)小于c(Na+)，则下列判断正确的是(    )
A．c(H+)＞c(OH-)B．c(HCN)＞c(CN-)=0.2mol/L
C．c(HCN)＞c(CN-)D．c(CN-)＞c(OH-)=0.1mol/L
下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是   （      ）
①NaAlO2 ②FeCl3 ③明矾 ④绿矾 ⑤KNO3 ⑥H2S ⑦HCl ⑧蛋白质 ⑨Na2SO3 ⑩CaCl2
A．①③⑤⑥⑧⑩B．②③④⑤⑨⑩C．③⑤⑦⑩D．①③⑤⑩
为了使FeCl3溶液中c（Fe3+）/c（Cl-）增大，可加入的物质是（　　）
A．适量的HCl气体B．适量的醋酸钠固体
C．适量的稀HNO3D．适量的NaOH固体
某溶液中仅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子，下列说法错误的是（　　）
A．溶液中四种离子之间可能满足：[Na+]＞[OH-]＞[H+]＞[CH3COO-]
B．若溶液中离子浓度满足：[Na+]=[CH3COO-]，则该溶液一定呈中性
C．若原溶质为CH3COONa，则[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]
D．若溶液中离子浓度满足[H+]＞[OH-]，则原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa
难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀．已知常温下AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgI的Ksp=8.5×10-17．若在常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）
A．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
B．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
C．c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
D．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）
（1）25℃时，0.1mol?L-1NaOH溶液的pH为______；
（2）25℃时，0.1mol?L-1NH4Cl溶液的pH______7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是______（用离子方程式表示）；
（3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是______（填序号）．
A．[Na+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
B．[Na+]=[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
C．[Na+]=[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
D．[Cl-]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]
（4）25℃时，0.1mol?L-1 NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为c1，0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为c2，则c1______c2（填“＜”、“=”或“＞”）．
25℃时，将0.1mol/L氨水逐滴加入到10mL0.1mol/L硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（　　）
A．c（NH4+）＜c（SO42-）
B．2c（NH4+ ）=c（SO42-）
C．c（NH4+）=2c（SO42-）
D．c（OH-）+c（SO42-）=c（NH4+）+c（H+）
等物质的量浓度的下列溶液中，c（N
H+4
）最大的是（　　）
A．NH4HCO3B．NH4NO3C．（NH4）2CO3D．NH4HSO4

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