Question

25℃时，将0.1mol/L氨水逐滴加入到10mL0.1mol/L硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（　　）

A．c（NH4+）＜c（SO42-）

B．2c（NH4+ ）=c（SO42-）

C．c（NH4+）=2c（SO42-）

D．c（OH-）+c（SO42-）=c（NH4+）+c（H+）

Answer 1

25℃时，将0.1mol/L氨水逐滴加入到10mL0.1mol/L硫酸中，当溶液的pH=7时，c（H⁺）=c（OH-），依据溶液中存在的电荷守恒为：c（OH^-）+2（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），得到c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）；
A、依据电荷守恒分析可知c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），故A错误；
B、分析可知，浓度关系为c（NH₄⁺ ）=2（SO₄^2-），故B错误；
C、依据溶液中存在的电荷守恒为：c（OH^-）+2（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），得到c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故C正确；
D、依据溶液中存在的电荷守恒为：c（OH^-）+2（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故D错误；
故选C．