Question

某溶液中仅含有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-四种离子，下列说法错误的是（　　）

A．溶液中四种离子之间可能满足：[Na+]＞[OH-]＞[H+]＞[CH3COO-]

B．若溶液中离子浓度满足：[Na+]=[CH3COO-]，则该溶液一定呈中性

C．若原溶质为CH3COONa，则[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]

D．若溶液中离子浓度满足[H+]＞[OH-]，则原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa

Answer 1

A．溶液电荷不守恒，如：[Na⁺]＞[OH^-]，则[CH₃COO^-]＞[H⁺]，故A错误；
B．溶液中存在：[Na⁺]+[H⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]，如[Na⁺]=[CH₃COO^-]，则[H⁺]=[OH^-]，该溶液一定呈中性，故B正确；
C．若原溶质为CH₃COONa，溶液中存在CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，则[Na⁺]＞[CH₃COO^-]，水解呈碱性，则[OH^-]＞[H⁺]，一般来说单水解的程度较小，则[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故C正确；
D．若溶液中离子浓度满足[H⁺]＞[OH^-]，说明呈酸性，则一定存在CH₃COOH，应为CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液，故D正确．
故选：A．