Question

某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N₂与H₂进行可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；在2 min时达到平衡状态，此时c(N₂)＝5.00 mol·L^-1，c(H₂)＝10.00 mol·L^-1，c(NH₃)＝5.00 mol·L^-1。
试求：（1）该温度下反应的平衡常数
（2）H₂的起始浓度
（3）用N₂表示该反应的平均反应速率
（4）N₂的转化率

Answer 1

（1）K = 5×10^-3mol^-2·L²
（2）C₀(H₂) =" 17.5" mol·L^-1
（3）v(N₂) =" 1.25" mol·L^-1·min^-1
（4）α(N₂) = 33.3%

由“三段式”求解
反应： N₂(g) ＋ 3H₂(g)  2NH₃(g)
初c：  7.5        17.5          0
△c：   2.5        7.5           5
平衡c：  5         10           5
（1）K=5×10^-3mol^-2·L²
（2）C₀(H₂) =" 17.5" mol·L^-1
（3）v(N₂) =="1.25" mol·L^-1·min^-1
（4）α(N₂) == 33.3%