题目内容

【题目】分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列属于有机物的是（ ）
A.H2SO4
B.KAl(SO4)2· 12H2O
C.C2H5OH
D.Ca(OH)2

【答案】C
【解析】A、硫酸属于无机酸，A项不符合题意；
B、KAl(SO4)2· 12H2O 属于无机盐，B项不符合题意；
C、乙醇属于有机物，C项符合题意；
D、氢氧化钙属于碱，D项不符合题意。
故答案为：C
根据有机化合物与无机化合物的区别进行判断即可。

练习册系列答案
相关题目

【题目】氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中。

(1)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，最稳定的单质生成1 mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：

①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116kJ·mol-1

②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1

③2H2(g)+02(g)=2H2O(l)，△H=-571.6 kJ·mol-1

写出乙烷标准生成焓的热化学方程式：_____________。

(2)已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3 △H <0。某温度下，若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N2的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：

①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是______（用a、b、c表示）。

②曲线a条件下该反应的平衡常数K=__________________。

③b容器中M点，v(正)_____ v(逆)（填“大于”、“小于”．或“等于”)。

(3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极电极反应式为_____；标准状况下，当阴极收集到1l.2LN2时，理论上消耗NH3的体积为_______。

(4)氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。

已知:Cu(OH)2(s)Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20

Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深蓝色)+4H2O Kβ＝7.24×1012

①请用数据说明利用该反应：Cu(OH)2(s)＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制铜氨溶液是否可行：________________。

②已知反应Cu(OH)2(s)＋2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固体的试管中加入14 mol/L的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸铵固体，出现的现象为__________；解释出现该现象的原因是_____________________。

【题目】下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（ ）

A. HNO3B. H2SO3C. H2CO3D. HClO4

【题目】丙酸乙酯具有菠萝香味，用作配制朗姆酒，可通过下图进行合成（部分反应条件略去）：

回答下列问题：

（1）CH3CH2OH中官能团的名称是____，反应②的反应类型是____。

（2）反应①是加成反应，物质X的分子式是____，

有机物A的分子式是C3H5N，其结构简式是____，

反应③的化学反应方程式为____。

（3）除去丙酸乙酯中CH3CH2COOH和CH3CH2OH的方法是：加适量的____（填适宜的试剂）充分振荡、静置、分液。

（4）反应③有多种副产物，其中一种副产物M的相对分子质量为74，氧的质量分数为21.6%，n(C):n(H)=2:5，则M的分子式为____。

【题目】德国化学家哈伯(F. Haber, 1868-1930)发明的合成氨技术使大气中的氮气变成了生产氮肥的永不枯竭的廉价来源，从而使农业生产依赖土壤的程度减弱，解决了地球上因粮食不足导致的饥饿和死亡问题。因此这位解救世界粮食危机的化学天才获得了 1918年诺贝尔化学奖。现在我们在实验室模拟工业制氨的过程，以探究外界条件对平衡的影响。

查阅资料，获得以下键能数据：

化学键

N≡N

H-H

N-H

键能/(kJ/mol)

946

436

391

(1)计算工业合成氨反应的反应热：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=________ kJ/mol

(2)一定温度下，向一个恒压容器中充入N20.6mol，H2 0 .5mol，在一定温度下进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时，N2的转化率为1/6，此时容器的体积为1L。

①该温度时容器中平衡体系的平衡常数是______________。

②若保持平衡时的温度和压强不变，继续向平衡体系中通入0.9mol N2，则平衡将____(填“正向”，“逆向”或“不”)移动。

(3)在两个压强相等，温度分别为T1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2组成的混合气体，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，平衡后改变容器体积，容器内 N2的体积分数随压强的变化如图所示。据图判断下列说法正确的是______________

a.A、 B、 C三点的平衡常数大小关系：KA<KB<KC

b.B点和C点的H2浓度大小关系：B<C

c.A点和B点混合气体的密度大小关系：A<B

d.A点和C点混合气体的平均相对分子质量大小关系：A>C

(4)合成氨工业会产生大量副产物CO2，工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，,得溶液X，再利用电解法K2CO3溶液再生，其装置如图所示：

①在阳极区发生的反应包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

②简述CO32-在阴极区再生的原理________________。

③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下：

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Δ H1=-484kJ/mol

2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g) Δ H2=-1352kJ/mol

写出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的热化学方程式______________________________。

【题目】将1mol CH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后CH4和O2均无剩余，产物的总质量为72g，且均为气体(101kPa，120℃)，下列有关叙述不正确的是

A. 反应中消耗O2 56g

B. 所得产物中各物质的物质的量相等

C. 若将产物通过碱石灰，不能被完全吸收

D. 若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重36g

【题目】在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A.Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣
B.NH4+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣
C.Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣
D.K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣

【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A.酒精与水
B.汽油与植物油
C.溴与四氯化碳
D.水与四氯化碳

【题目】维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+ ， 这说明维生素C（ ）
A.具有氧化性
B.具有还原性
C.既有氧化性，又有还原性
D.具有酸性

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