题目内容
【题目】下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（ ）
A. HNO3B. H2SO3C. H2CO3D. HClO4
【答案】D
【解析】
对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，含氧酸的酸性越强，则酸性H2SO3<H2SO4；HNO3、H2SO3、H2CO3、HClO4中非羟基氧的个数依次为2、1、1、3，一般含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，所以酸性最强的是HClO4；故选D。
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【题目】NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
（1）已知：
共价键 | 键能/ kJ·mol-1 |
H―H | 436 |
N≡N | 946 |
N―H | 391 |
注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。
N2 (g)＋3 H2 (g)
2 NH3 (g) H =____kJ·mol-1
（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2 ＋3H2 
2NH3，测得各组分浓度随时间变化如图1所示。
①表示c(N2)的曲线是__（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。
②0～t0时用H2表示反应速率v(H2)____mol·L-1·min-1。
③下列能说明该反应达到平衡的是____。
a．混合气体的压强不再变化
b．2c(H2)= 3c(NH3)
c．混合气体的质量不再变化
d．NH3的体积分数不再变化
（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：
①电极b名称是____。
②电解质溶液中OH-离子向____移动（填“电极a”或“电极b”）。
③电极a的电极反应式为____。
（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是____。
