Question

【题目】将1mol CH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后CH4和O2均无剩余，产物的总质量为72g，且均为气体(101kPa，120℃)，下列有关叙述不正确的是

A. 反应中消耗O2 56g

B. 所得产物中各物质的物质的量相等

C. 若将产物通过碱石灰，不能被完全吸收

D. 若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重36g

Answer 1

【答案】B

【解析】根据质量守恒，可知氧气的质量为72g-1mol×16g/mol=56g，则氧气的物质的量为=1.75mol，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与水消耗氧气的物质的量为(1+)mol=2mol＞1.75mol，若生成CO与水，根据原子守恒可知消耗氧气的物质的量为=1.5mol＜1.75mol，故甲烷燃烧生成二氧化碳、一氧化碳与水；A．根据质量守恒可知消耗氧气的质量为72g-1mol×16g/mol=56g，故A正确；B．根据原子守恒，生成水的物质的量为2mol，生成CO2和CO的物质的量之和为1mol，则各产物的物质的量为可能相等，故B错误；C．由上述分析可知，生成的气体为二氧化碳、一氧化碳与水，通过碱石灰，二氧化碳与水被吸收，CO不能被吸收，故C正确；D．根据H原子守恒可知生成水为=2mol，浓硫酸吸水，质量增重为2mol×18g/mol=36g，故D正确；故选B。