题目内容
【题目】德国化学家哈伯(F. Haber, 1868-1930)发明的合成氨技术使大气中的氮气变成了生产氮肥的永不枯竭的廉价来源,从而使农业生产依赖土壤的程度减弱,解决了地球上因粮食不足导致的饥饿和死亡问题。因此这位解救世界粮食危机的化学天才获得了 1918年诺贝尔化学奖。现在我们在实验室模拟工业制氨的过程,以探究外界条件对平衡的影响。
查阅资料,获得以下键能数据:
化学键 | N≡N | H-H | N-H |
键能/(kJ/mol) | 946 | 436 | 391 |
(1)计算工业合成氨反应的反应热:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=________ kJ/mol
(2)一定温度下,向一个恒压容器中充入N20.6mol,H2 0 .5mol,在一定温度下进行反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),达到平衡时,N2的转化率为1/6,此时容器的体积为1L。
①该温度时容器中平衡体系的平衡常数是______________。
②若保持平衡时的温度和压强不变,继续向平衡体系中通入0.9mol N2,则平衡将____(填“正向”,“逆向”或“不”)移动。
(3)在两个压强相等,温度分别为T1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2组成的混合气体,发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),平衡后改变容器体积,容器内 N2的体积分数随压强的变化如图所示。据图判断下列说法正确的是______________
a.A、 B、 C三点的平衡常数大小关系:KA<KB<KC
b.B点和C点的H2浓度大小关系:B<C
c.A点和B点混合气体的密度大小关系:A<B
d.A点和C点混合气体的平均相对分子质量大小关系:A>C
(4)合成氨工业会产生大量副产物CO2,工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2,,得溶液X,再利用电解法K2CO3溶液再生,其装置如图所示:
①在阳极区发生的反应包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。
②简述CO32-在阴极区再生的原理________________。
③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇,工业上利用该反应合成甲醇。
已知:25 ℃,101 KPa下:
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Δ H1=-484kJ/mol
2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g) Δ H2=-1352kJ/mol
写出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的热化学方程式______________________________。
【答案】 ⑴ -92 ⑵①10mol2/L2 ②逆向 ⑶bc ⑷①4OH--4e-=2H2O+O2↑ ②溶液中HCO3-存在电离平衡:③HCO3-H++CO32-(1分),阴极H+放电,c(H+)减小平衡右移CO32-再生(1分)答案2:阴极H+放电使c(H+)增大(1分),OH-与HCO3-反应生成CO32-(1分)③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-50kJ/mol
【解析】(1)本题考查焓变与键能的关系,△H=反应物键能总和-生成物键能总和=(946+3×436-2×3×391)kJ·mol-1=-92kJ·mol-1;(2)本题考查化学平衡常数的计算,
① N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
起始(mol·L-1)0.6 0.5 0
变化: 0.6×1/6 0.3 0.2
平衡: 0.5 0.2 0.2
根据化学平衡常数的定义,K=c2(NH3)/[c3(H2)×c(N2)]=0.22/(0.23×0.5)=10,②恒温恒压下,再通入0.9molN2,体积增大,浓度减小,平衡向逆反应方向进行;(3)本题考查化学平衡图像,a、根据勒夏特列原理,正反应方向是放热反应,等压下,升高温度,平衡向逆反应反应进行,N2的体积分数增大,即T2>T1,化学平衡常数只受温度影响,温度不变,化学平衡常数不变,即KA<KB=KC, 故错误;b、增大压强,平衡向正反应方向进行,因此C点氢气的浓度小于B点氢气浓度,故正确;c、根据密度的定义,组分都是气体,气体质量不变,A→B,气体物质的量减小,体积减小,即B点的密度大于A点,故正确;d、根据摩尔质量的定义,组分都是气体,气体的质量不变, A到C气体物质的量减小,即C点气体的物质的量小于A点,因此C点气体平均相对分子质量大于A点,故错误;(4)本题考查电解原理,①连有电源正极的电极为阳极,根据装置图,阳极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O;②HCO3-溶液中存在HCO3-H++CO32-,阴极反应式为2H++2e-=H2↑,消耗H+,促使平衡向正反应方向进行;③根据盖斯定律,①×3/2-②/2得到:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=(-484×3/2+1352/2)kJ·mol-1=-50kJ/mol 。
【题目】NH3是一种重要的化工原料,在生产、生活中用途广泛。
(1)已知:
共价键 | 键能/ kJ·mol-1 |
H―H | 436 |
N≡N | 946 |
N―H | 391 |
注:拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量,就是该共价键的键能。
N2 (g)+3 H2 (g)2 NH3 (g) H =____kJ·mol-1
(2)一定温度下,向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应:N2 +3H2 2NH3,测得各组分浓度随时间变化如图1所示。
①表示c(N2)的曲线是__(填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”)。
②0~t0时用H2表示反应速率v(H2)____mol·L-1·min-1。
③下列能说明该反应达到平衡的是____。
a.混合气体的压强不再变化
b.2c(H2)= 3c(NH3)
c.混合气体的质量不再变化
d.NH3的体积分数不再变化
(3)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示:
①电极b名称是____。
②电解质溶液中OH-离子向____移动(填“电极a”或“电极b”)。
③电极a的电极反应式为____。
(4)可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼(N2H4)。该反应的化学反应方程式是____。
【题目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,基态A原子核外电子占据3个轨道,基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等,C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1:2,D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4;基态E原子核外有6个未成对电子。
(1)基态E原子的核外电子排布式为______;基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_____________。
(2)A元素的各级电离能如下:
能级(I) | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
电离能/kJ·mol-1 | 800.6 | 2427 | 3660 | 25026 | 32827 |
分析上表数据知,相邻两个电子的电离能中,I3和I4之间差异最大,其主要原因是__________。
(3)A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强,其原因是________。
(4)氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中,中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是_______(填分子式)。
(5)(DC)4为热色性固体,且有色温效应。低于-30℃时为淡黄色,室温下为橙黄色,高于100℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中,破坏的作用力是____;在常压下,(DC)4高于130℃分解为相应的单质,这一变化中破坏的作用力是_______。在B、C、D的简单气态氢化物中,属于非极性分子的是______(填分子式,下同),常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是_______________。
(6)A、C形成立方晶体,晶体结构类似金刚石,如图所示。已知:该晶体密度为ρg·㎝-3,NA代表阿伏伽德罗常数的值。
①该晶体的化学式为__________。
②在该晶体中,A与C形成共价键的键长(d)为_____pm。