题目内容

已知短周期元素的离子aW3bXcY2dZ具有相同的电子层结构,下列关系正确的是(    )。
A.质子数c>b          
B.原子半径X<W
C.氢化物的稳定性H2Y>HZ    
D.离子的还原性Y2>Z
D

试题分析:aW3bXcY2dZ具有相同的电子层结构,根据“阴上阳下”的原则,W、X在下一周期,Y、Z在上一周期;W带的正电荷比X多,说明W在X的右侧,Y带的负电荷比Z多,说明Y在Z的左侧。A、质子数c<b,错误;B、X、W同周期,W在X的右侧,原子半径X>W,错误;C、Y在Z的左侧,说明Z的非金属性比Y强,所以氢化物的稳定性H2Y<HZ,错误;D、Z的非金属性比Y强,则其阴离子的还原性Y2>Z,正确,答案选D。
练习册系列答案
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【选修3-物质的结构与性质】(15分)

上表为周期表的一部分,其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题:
(1)⑨号元素的基态原子的价电子排布式是________,与其同周期,且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是______(写出元素符号),②号元素基态原子的电子排布图为___。
(2) ①号与③号元素形成的含有18电子的物质为________(写出名称),②号与③号元素形成的,能造成温室效应的物质的空间构型为________。
②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体,其晶胞的结构特点如图所示,则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示),常温条件下丙烯是气态,而相对分子质量比丙烯小的甲醇,常温条件下却呈液态,出现这种现象的原因是____________。

(3)①、②两种元素能形成多种平面形分子,其中有一种相对分子质量最小,有关该分子的说法中正确的是________。
a.该分子属于含有极性键的非极性分子b.该分子含有4个σ键和1个π键
c.该分子中的②原子采取sp2杂化d.该物质易溶于水,并能和水反应得到酒精
(4)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素可与元素①形成含有10个电子的分子X,将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里,产生的现象为_______。
(5) 若D元素与Fe元素形成某种晶体如图所示。若晶胞的边长为a nm,则合金的密度为________g/cm3

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