题目内容
【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.将CH3COONa溶液从20 ℃升温到30 ℃，溶液中
增大
B.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c（Na＋）：①＞②＞③
C.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小
【答案】B
【解析】
A．溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－，盐类的水解反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，c(CH3COO－)减小，c(CH3COOH)、c(OH－)增大，故
减小，故A错误；
B．酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根据盐类水解的规律可知，组成盐的弱酸根离子对应酸的酸性越弱，该盐的水解程度越大，溶液的碱性就越强，pH就越大，所以pH相同的三种溶液中的c(Na＋)大小顺序为①＞②＞③，故B正确；
C．由物料守恒得c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，2c(Ca2＋)＝c(Cl)－，两者相加得c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)，故C错误；
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-与Ca2＋反应生成沉淀CaCO3，c(CO32-)减小，水解平衡逆向移动，水解程度减小，但溶液的pH增大，故D错误；
故选B。
教材全解字词句篇系列答案
【题目】某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺如图（已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：
阳离子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cr3＋ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 7 | — | — | — |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 9 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
（1）实验室用98%（密度为1.84 g·cm－3）的浓硫酸配制200 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_________mL（保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需______。
（2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗涤沉淀的方法是__________。
（3）加入H2O2的作用一方面是氧化＋3价Cr使之转变成＋6价Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离；另一方面是__________。（用离子方程式表示）
（4）调节溶液的pH＝8除去的杂质离子是________。
（5）钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR
MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是________。
（6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）：
____Na2Cr2O7＋____SO2＋___ ___=___Cr(OH)(H2O)5SO4＋___Na2SO4。____
