[题目]将NaHCO3和Na2O2按物质的量3:1混合.在密闭容器中充分混合加热后.最后排出气体.残留的固体是( )A. NaOH和Na2CO3 B. Na2CO3 C. Na2O2和Na2CO3 D. Na2O2和Na2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将NaHCO3和Na2O2按物质的量3：1混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）

A. NaOH和Na2CO3 B. Na2CO3 C. Na2O2和Na2CO3 D. Na2O2和Na2O

【答案】B

【解析】设NaHCO3和Na2O2的物质的量分别是3mol、1mol，加热时碳酸氢钠分解生成1.5mol二氧化碳和1.5mol水，由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以应该是二氧化碳和过氧化钠先反应，根据方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知过氧化钠不足，二氧化碳和水均过量，因此最终产物为碳酸钠，答案选B。

练习册系列答案

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A.分子式为C8H10NO2
B.其属于α﹣氨基酸的同分异构体有3种
C.该有机物属于α﹣氨基酸
D.该有机物可与FeCl3溶液发生显色反应

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A.一定有乙烷
B.一定有甲烷
C.一定没有甲烷
D.不一定有甲烷

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A. ＋1 638 kJ/mol B. －1 638 kJ/mol

C. －126 kJ/mol D. ＋126 kJ/mol

【题目】根据问题填空:
（1）已知下列两个热化学方程式： C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJmol﹣1
H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJmol﹣1则0.5mol C3H8燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为kJ．
（2）已知：①CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJmol﹣1②CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJmol﹣1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：．
（3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN﹣N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时的△H= ．（填﹣724kJmol﹣1或+724kJmol﹣1）