题目内容

【题目】百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧．其主要化学成分的结构简式为： ．下列有关该有机物叙述正确的是（ ）
A.分子式为C8H10NO2
B.其属于α﹣氨基酸的同分异构体有3种
C.该有机物属于α﹣氨基酸
D.该有机物可与FeCl3溶液发生显色反应

【答案】D
【解析】解：A．由结构简式可知有机物分子式为C8H9NO2 ， 故A错误；
B．属于α﹣氨基酸的同分异构体只有1种，为C6H5﹣CH（NH2）﹣COOH，故B错误；
C．不含羧基，不是氨基酸，故C错误；
D．含有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，故D正确．
故选D．
有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有肽键，可发生水解反应，以此解答该题．

练习册系列答案
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【题目】碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH)2]，呈孔雀绿颜色.又称为孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它与铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜，我们将对其组成进行相关探究。

[沉淀制备]称取12. 5 g胆矾(CuSO4 5H2O)溶于87. 5mL蒸馏水中，滴加少量稀硫酸(体积可以忽略不计)，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，并用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，最后低温烘干备用。

[实验探究]我们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。

根据以上实验回答下列问题

（1）配制硫酸铜溶液的过程中滴加稀硫酸的作用是_______________________________，

所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为_____________________。

（2）实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取N2，该反应的化学方程为：__________________________________________________。

（3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，通入适量N2，然后关闭K，再点燃D处酒精灯。

C中盛装的试剂应是___________。加热D后观察到的现象是_______________________。

（4）经查阅文献知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9，Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是（____）

a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强

b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c.相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

（5）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是_____________。若装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后经称量，装置E的质量增加0.27g，F中产生沉淀1.97g。则该蓝绿色固体的化学式为_____________。[写成xCuCO3·yCu(OH)2的形式]

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA

B. 33.6LNO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO3-的数目为NA

C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标况下)气体时，电路中通过的电子数为2NA

D. 高温下，0.3molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子的数目为0.4NA

【题目】富马酸亚铁，商品名富血铁，含铁量高(33%)，较难被氧化为三价铁，在胃内铁不直接游离，对胃黏膜刺激较小，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。实验采用反丁烯二酸(又称富马酸) 为原料，在适当的pH条件下与Fe2+形成配合物。如图25是合成富马酸铁的一种工艺路线:

回答下列问题:

（1）A的结构为_______(用结构简式或键线式表示)，B的化学名称为_______，由A生成B的反应类型为_______ 。

（2） C在NaOH乙醇溶液中反应的方程式为_______ 。

（3） 富马酸的结构简式为_______ 。

（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_______ 。

（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出_______LCO2 (标况下)；富马酸的同分异构体中（包含顺反异构），同为二元羧酸的还有_______（写出结构简式）。

（6）用石油裂解中得到的1,3-丁二烯合成丁烯二酸时，是关键的中间产物。请用反应流程图表示从H2C=CH-CH=CH2到的变化过程。_____________

【题目】298K时，某种甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol·L-1，含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 298K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0×10-10.25

B. 0.1mol·L-1HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH-)<c(H+)+0.1

C. 298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)增大

D. 0.1mol·L-1HCOONa溶液和0.1mol·L-1HCOOH溶液等体积混合后，溶液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)

【题目】等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9 (同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为

A. 3∶4∶1 B. 3∶3∶2 C. 6∶7∶3 D. 6∶9∶1

【题目】2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断正确的是

甲

乙

丙

起始物质的量

n(SO2)/mol

0.4

0.8

0.8

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡转化率/%

80

α1

α2

A. 甲中反应的平衡常数小于乙

B. 该温度下，平衡常数值为400

C. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D. 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

【题目】已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝+Q1kJ·mol-1；室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（）

A. Q1>Q2 B. Q1＝Q2 C. Q1<Q2 D. 无法比较

【题目】将NaHCO3和Na2O2按物质的量3：1混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（ ）

A. NaOH和Na2CO3 B. Na2CO3 C. Na2O2和Na2CO3 D. Na2O2和Na2O

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