题目内容
【题目】根据问题填空:
（1）已知下列两个热化学方程式： C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJmol﹣1
H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJmol﹣1则0.5mol C3H8燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为kJ．
（2）已知：①CO（g）+ 
O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJmol﹣1②CH3OH（l）+ 
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJmol﹣1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ．
（3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN﹣N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时的△H= ． （填﹣724kJmol﹣1或+724kJmol﹣1） 
【答案】
（1）1022
（2）CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5kJ?mol﹣1
（3）﹣724kJ mol﹣1
【解析】解：（1）已知：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJmol﹣1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJmol﹣1
根据盖斯定律①+②×4可得丙烷燃烧生成CO2和气态水的反应为：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g），△H=﹣2220.0kJmol﹣1+4×44.0kJmol﹣1=2044kJmol﹣1，
所以0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为：2044kJ/mol×0.5mol=1022kJ，
所以答案是：1022；（2）①CO（g）+ 
O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJmol﹣1
②CH3OH（l）+ 
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJmol﹣1
依据盖斯定律②﹣①得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5kJmol﹣1 ；
所以答案是：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5kJmol﹣1 ；（3）从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N﹣N键，根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193 kJmol﹣1﹣2×941 kJmol﹣1=﹣724 kJmol﹣1，
所以答案是：﹣724kJ mol﹣1．
【题目】如下图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）
M | N | P | |
A | Zn | Cu | 稀硫酸溶液 |
B | Cu | Fe | 稀盐酸 |
C | Ag | Zn | 硝酸银溶液 |
D | Zn | Fe | 硫酸亚铁溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
资料显示，反应分两步进行：
①2Fe3++ H2O2 
2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是
A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率
C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应
D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
