题目内容

【题目】下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是

A.化学反应除了生成新物质外，肯定也发生了能量变化

B.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝57.4kJ·mol－1

D.已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2

【答案】A

【解析】

A．化学反应有两个特征，一是物质变化，二是能量变化，A正确；

B．ΔH>0，则该反应是吸热反应，1mol石墨的能量比1mol金刚石低，石墨更稳定，B错误；

C．放热反应的ΔH数值为负，C错误；

D．1molI2(g)的能量比1mol I2(s)的能量高，故反应生成相同量的HI(g)放出的热量更多，即ΔH1＜ΔH2，D错误。

答案选A。

练习册系列答案
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(1)Q的离子结构示意图是__________________。

(2)六种元素中，原子半径最大的是___________。(写元素符号)

(3)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)____________。

(4)Y和Z的气态氢化物中，热稳定性强的是________(用物质化学式表示)。

(5)Y的气态氢化物与X和M形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为____________________。

(6)X与Z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_______________________________________________________________。

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C24O6C22O4C20O2C18

下列说法不正确的是

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【题目】明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：

(1)原料溶解过程中反应的离子方程式是_________________________。

(2)Al(OH)3 与稀硫酸反应的离子方程式是__________________________。

(3)溶液A中通入过量CO2，反应的离子方程式是_________________。

(4)为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。向溶液中加入___________，溶液立即变红，证明固体B中含有铁。

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A.可用来证明碳的非金属性比硅强

B.橡皮管的作用是能使水顺利流下

C.用图示的方法不能检查此装置的气密性

D.先从①口进气集满CO2，再从②口进气，可收集NO

【题目】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）

A. 231.5mL B. 268.8mL C. 287.5mL D. 313.6mL

【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____________________

(2)反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)＝__________________。

(3)2min反应达平衡容器内混合气体的总压强比起始时________(填“增大”“减小”或“不变”)；混合气体密度比起始时________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)下列措施能加快反应速率的是________。

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C．恒容时充入X D．及时分离出Z

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【题目】接触法制硫酸工艺中，其主反应如下：

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=－197 kJ/mol

下列说法正确的是

A. 因为反应放热，所以该反应不需要加热即能快速反应

B. 增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率

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