题目内容
【题目】根据信息书写指定反应的方程式。
（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。
试剂：稀硫酸、KCl、K2CO3、KI、Br2、CuCl2
①Ba(OH)2→KOH的化学方程式：___；
②Fe2＋→Fe3＋的离子方程式：___。
（2）B2O3可发生如图所示的转化：
①“置换”反应在高温下进行，写出该反应的化学方程式：___；
②写出“氧化”反应的离子方程式：___。
【答案】Ba(OH)2＋K2CO3＝BaCO3↓＋2KOH 2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－ B2O3＋3Mg 
2B＋3MgO 2B＋2OH－＋3NO3－＝2BO2－＋3NO2－＋H2O
【解析】
⑴请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。
试剂：稀硫酸、KCl、K2CO3、KI、Br2、CuCl2
①Ba(OH)2→KOH，分析得出这是一个复分解反应，要将钡离子沉淀下来，故用碳酸钾，其化学方程式：Ba(OH)2＋K2CO3＝BaCO3↓＋2KOH，故答案为Ba(OH)2＋K2CO3＝BaCO3↓＋2KOH；
②Fe2＋→Fe3＋，将亚铁离子氧化，需用氧化剂，离子方程式：2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，故答案为2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－；
⑵B2O3可发生如图所示的转化：
①“置换”反应，一种单质和一种化合物置换出另一种单质和另一种化合物的反应，在高温下进行，该反应的化学方程式：B2O3＋3Mg 
2B＋3MgO，故答案为B2O3＋3Mg 2B＋3MgO；
②写出“氧化”反应，B与氢氧根、硝酸根反应生成亚硝酸根、硼酸根、水，其离子方程式：2B＋2OH－＋3NO3－＝2BO2－＋3NO2－＋H2O，故答案为2B＋2OH－＋3NO3－＝2BO2－＋3NO2－＋H2O；
【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:
已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+。③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子 | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1) 实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需量取浓硫酸_____mL；配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有______________。
(2) H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:__________。
(3过滤II操作得到的滤渣主要为______(填化学式),滤液II中含有的离子主要有__。
(4) 钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有_______________。
(5) 写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式__________。
