题目内容
【题目】在图(Ⅰ)所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时,溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。
(1)滴加液体至图(Ⅱ)中曲线最低点时,灯泡可能熄灭,溶液A中含有的溶质可能是(填序号)__________。
①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3
(2)已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,请回答下列问题:
①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______________________________。
②NaHSO4属于________(填“酸”、“碱”或“盐”)。
③向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:_______;在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液_______,
(3)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用的试剂及反应的离子方程式。
Ⅰ.CaCl2(HCl):试剂______(,离子方程式___________;
Ⅱ.O2(CO2):试剂______,离子方程式____________;
【答案】② NaHSO4=Na++H++SO42 盐 2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O Ba2++SO42=BaSO4↓ CaCO3 CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O NaOH溶液 CO2+2OH-=CO32-+H2O
【解析】
(1)反应达到一定程度,溶液导电性最小,几乎不导电,说明反应过程中恰好完全反应生成沉淀和弱电解质;
(2)①硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子;
②NaHSO4电离生成了金属阳离子、氢离子和酸根离子;
③NaHSO4是二元强酸的酸式盐,当反应后溶液呈中性时,其反应式为:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O;
(3) Ⅰ. 除去CaCl2中的HCl,通常用碳酸钙除杂;
Ⅱ.二氧化碳为酸性气体,可用NaOH溶液除去。
(1)反应达到一定程度,溶液导电性最小,几乎不导电,说明反应过程中恰好完全反应生成沉淀和弱电解质,
①HCl和氢氧化钡反应生成氯化钡溶液为强电解质,①不符合;
②H2SO4滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水,溶液中为水电离产生的离子,几乎不导电,②符合;
③NaHSO4滴入反应生成硫酸钡沉淀、水,同时生成硫酸钠,是强电解质,有较强的导电性,③不符合;
④NaHCO3滴入氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、水和强电解质碳酸钠,有较强的导电性,④不符合;
答案为②;
(2)①已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,氢离子完全电离出来,则硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42;
②NaHSO4电离生成了金属阳离子、氢离子和酸根离子,属于盐类;
③NaHSO4是二元强酸的酸式盐,当反应后溶液呈中性时,其反应式为:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O,离子反应方程式:2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O,此时溶液中溶质只有Na2SO4,加入Ba(OH)2的离子反应方程式为:Ba2++SO42=BaSO4↓;
(3) Ⅰ. 除去CaCl2中的HCl,通常用碳酸钙除杂,反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O;
Ⅱ.二氧化碳为酸性气体,可用NaOH溶液除去,反应的离子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O。
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