Question

【题目】25℃时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。已知Ka1(H2SO3)=10－2，Ka2(H2SO3)=10－7。下列说法不正确的是

A. 300s未通O2时溶液中c(H2SO3)=10 －5.46mol·L－1

B. 400s时溶液中c(HSO3－)+c(SO32－)+c(SO42－)+c(H2SO3)≈10－3.73mol·L－1

C. 600s时，溶液中c(H+)约为c(SO42－)2倍

D. 由图推知，H2O2氧化性大于O2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 由图示得300s未通O2时pH=3.73，c(H+)=10-3.73，溶液中的氢离子主要由亚硫酸的一级电离产生，c(HSO3－)≈c(H+)，则Ka1(H2SO3)=c2(H+)/c(H2SO3)=10－2，则c(H2SO3)=10 －5.46mol·L－1，故A正确；

B. 由A可知，在300s时，溶液中的含硫粒子主要为HSO3-,其浓度约为10-3.73。在400s时，有部分含硫粒子被氧化为SO42-，根据物料守恒可得：c(HSO3－)+c(SO32－)+c(SO42-）+c(H2SO3)≈10－3.73mol·L－1，故B正确；

C. 由图知，600s时，溶液中亚硫酸被氧化成硫酸，硫酸属于强电解质，所以溶液中c(H+)约为c(SO42－)2倍，故C正确；

D. 由于双氧水可溶于水，而氧气难溶于水，在双氧水和氧气的浓度不同的条件下，无法比较H2O2与O2的氧化性，故D错误，

故选D。