题目内容
【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂.请填空.
(1)如图1是常见仪器的部分结构.
①写出仪器名称BC
②使用前需检查是否漏水的仪器有 .
(2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视 . 滴定终点时,锥形瓶中颜色变化为 , 且半分钟内颜色不复原.
(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(4)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图2所示,所用盐酸溶液的体积为mL.
(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:
滴定 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0mol/L盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 25.11 | 25.11 |
第二次 | 25.00 | 0.56 | 30.56 | 30.00 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 25.11 | 24.89 |
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 . (保留两位有效数字)
【答案】
(1)容量瓶,滴定管,BC
(2)锥形瓶内溶液颜色变化,红色变为橙色
(3)D
(4)26.10
(5)0.10mol/L
【解析】解:(1)①仪器B带有瓶塞,且瓶颈细,有刻度线无刻度为容量瓶;C带有刻度,小数在上,大数在下,为滴定管;②容量瓶带有活塞,滴定管带有旋塞,为防止漏液,使用前应检查是否漏水;
所以答案是:容量瓶;滴定管;BC;
(2)滴定过程中眼睛应注视锥形瓶溶液颜色的变化;用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,用甲基橙做指示剂,开始溶液显碱性,所以锥形瓶中溶液颜色为黄色,随着盐酸的加入量增多,溶液碱性减弱,颜色逐渐变浅,当由黄色突变为橙色,且半分钟内颜色不复原,即达到终点;
所以答案是:锥形瓶内溶液颜色变化;黄色突变为橙色;
(3)A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸,导致标准液被稀释,所需标准液体积偏大,依据(待测)= 可知 溶液浓度偏高,A符合题意;B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,对消耗标准液的体积不产生影响,依据(待测)=
可知溶液浓度无影响,B不符合题意;C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,导致消耗的标准液体积偏大,依据(待测)=
可知溶液浓度偏高,C不符合题意;D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数,造成V(标准)偏小,依据(待测)=
可知溶液浓度偏低,D符合题意;
故选:D;
( 4)滴定管小刻度在上,大刻度在下,精确值为0.01mL,起始读数为0.00mL,终点读数为26.10mL,盐酸溶液的体积为26.10mL,
所以答案是:26.10;(5)根据数据的有效性,舍去第2组数据,然后求出1、3组平均消耗V(盐酸)=25.00mL,
则:依据(待测)= =
=0.10mol/L,
所以答案是:0.10mol/L.
【考点精析】解答此题的关键在于理解酸碱中和滴定的相关知识,掌握中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后在移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)