加入盐酸后.溶液中的离子数目不会明显较少的是A CO32─ B Ag+ C SO42─ D HCO3─ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

加入盐酸后，溶液中的离子数目不会明显较少的是
A CO₃^2─ B Ag⁺ C SO₄^2─ D HCO₃^─

C

略

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有一瓶溶液只含Cl^-、CO₃²^—、SO₄²^—、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺七种离子中的某几种。经实验：

回答下列问题：

(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是

(2) 有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”），

并说明理由。

（9分）某强酸性溶液X中含有Ba²⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：

根据以上信息，请同答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X肯定含有的离子是              ，不能确定是否含有的离子是          。
（2）气体D的化学式为              ，，沉淀E的化学式为            ，沉淀H的化学式为                   。
（3）反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是           （填序号）。

下列说法正确的是

溶液的K_W大于

B．SO₂通入碘水中，反应离子方程式为

C．加入铝粉能产生H₂的溶液中，可能存在大量的

时，将pH=2的盐酸与pH=12的

溶液等体积混合，溶液显中性

某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有

D．钾的化合物

(8分)有一包白色粉末，其中可能含有

，现做以下实验。
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
(3)取少量(2)的溶液滴入

溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验

现象，判断白色粉末中一定含有 (填化学式)，可能含自 (填化学式)。写出(3)中有关反应的离子方程式。

O是某同学作业中的一个离子方程式，其中R

所带电荷模糊不清，若R所带电荷用x表示，则x应是（）

A．“+”	B．“2-”
C．“3+”	D．“4-”

某二元酸（化学式H₂A）在水中的电离方程式是：H₂A = H⁺ + HA^－，HA^－

H⁺+A²^－，又知0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是
A.因为A²^－+H₂O

HA^－+OH^－，所以Na₂A溶液显碱性
B.0.1mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol·L^－1
C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na⁺ ) > c(HA^－) > c(H⁺) > c(A²^－) > c(OH^－)
D.在NaHA溶液中，HA^－电离的趋势大于其水解的趋势

（11分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^－、CO₃²^－、SO₃²^－、SO₄^2-、Cl^－、Br^－、I^－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①所得溶液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。
③加CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色。
④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。
⑤加HNO₃酸化后，再加过量的AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验

，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①________________________________________。
实验②_______________________________________。
实验③____

____________________________________。
实验④________________________________________。
实验⑤________________________________________。
(2)上述5个实验不能确定是否的离子是___________________。