题目内容

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH+4、Ba2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、HCO-3、SO2-4中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能是（   ）
A．MgCl2B．H2SO4C．NH4HCO3D．Mg（HCO3）2
C
本题是对离子共存的考察。根据离子共存知识和题意推导，可得出甲应为Ba(OH)2，乙、丙、丁应该分别为MgCl2、 H2SO4、NH4HCO3中的一种。所以答案D不可能。
练习册系列答案
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在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是
A．Na＋B．Al3＋C．Fe3＋D．Fe2＋
向10mL 0.1mol·溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）
A．x=10时，溶液中有、、，且
B．x=10时，溶液中有、、，且
C．x=30时，溶液中有、、，且
D．x=30时，溶液中有、、，且
某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是     
A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+
B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+
C．c(CO32－)=0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42－)
D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－)
（7分）配合物[Ag（NH3）2]OH的中心离子是:             ；配体是：          ；配位数是：        ；外界是：            ；内界是:           ；该配合物发生电离的电离方程式为：                                                。
（12分）学习小组探究中和反应。
I 取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞试液
II 向I中溶液内逐滴加入某浓度的H2SO4溶液，至10mL时，刚好完全反应
III 另取20mL l mol/L的KOH溶液，加入与II中同浓度的H2SO4溶液20mL
Ⅳ 蒸干III中所得溶液，得到白色固体甲
V 将Ⅳ中所得固体甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀最多
（1）I中实验现象及结论是           。
（2）II中反应的离子方程式是      ，所用H2SO4溶液的物质的量浓度是    。
（3）III中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是               。
（4）V中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是      ，所加入的Ba（OH）2溶液的体积是            。
在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的氧化钠固体，在空气中充分搅拌后再加过了的稀盐酸，溶液中离子浓度变化最小的是
A．Fe3+B．Al3+C．Fe2+D．Na+
有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种。经实验：

回答下列问题：
(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是                 ，一定不含有的离子是             
(2) 有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”）          ，
并说明理由                                                           。
（9分）某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：

根据以上信息，请同答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X肯定含有的离子是              ，不能确定是否含有的离子是          。
（2）气体D的化学式为              ，，沉淀E的化学式为            ，沉淀H的化学式为                   。
（3）反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是           （填序号）。

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