题目内容

8．将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（　　）
A．3 mol/L HClB．4 mol/L HNO3C．8 mol/L NaOHD．18 mol/L H2SO4

分析 Mg、Al都和稀盐酸反应生成氢气，与足量浓硫酸、硝酸发生氧化还原反应不生成氢气，只有Al和NaOH反应生成氢气，据此分析解答．

解答 解：Mg、Al与浓硫酸、硝酸发生氧化还原反应不生成氢气，因Mg、Al均与盐酸反应生成氢气，Mg不与氢氧化钠反应，只有Al与NaOH反应生成氢气，故等物质的量的镁和铝相混合反应时，与盐酸生成氢气最多，故选A．

点评 本题考查元素化合物知识，侧重考查硝酸、浓硫酸及铝的性质，难度不大，明确发生的反应即可解答．

练习册系列答案
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13．NPG的结构式如图，有关NPG说法错误的是（　　）
A．NPG与乙二醇互为同系物
B．1mol该醇与足量的钠反应放出1mol H2
C．NPG一定条件下能发生取代反应、酯化反应、氧化反应、加成反应、加聚反应
D．分子式为C5H12O2
19．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2的是（　　）
A．核内无中子的原子
B．价电子构型为3s23p1
C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子
D．N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子
16．据报道，苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，其中的酸性物质主要是苹果酸．有关苹果酸的结构确定及合成过程如下：
Ⅰ、苹果酸的结构确定
[1]苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：苹果酸中只含有C、H、O三种元素，其中氧元素的质量分数为59.7%，且其相对分子质量大于112小于160．请推断苹果酸中的氧原子个数为5，分子式为C4H6O5．
[2]已知1mol苹果酸与足量的NaHCO3反应放出44.8LCO2，与足量的Na反应放出33.6LH2（气体体积均已折算为标准状况）；核磁共振氢谱显示苹果酸中存在5种不同环境的H原子．
（1）一个苹果酸分子中有1个-OH；
（2）写出苹果酸的结构简式．
Ⅱ、苹果酸的人工合成路线如下：

已知：75%（体积分数）的A水溶液常用于医疗消毒，其中R、R1、R2可以是烃基或氢原子；
①
②
（1）由D生成E的化学方程式为Br-CH2-COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH2-COONa+NaBr+H2O．
（2）上述合成线路中，涉及到的加成反应共有2步．
（3）苹果酸消去一分子水后的产物与乙二醇发生缩聚反应，生成的高分子化合物写出生成该高分子化合物反应的化学方程式为：n+n HO-CH2CH2-OH$\stackrel{一定条件}{→}$+（2n-1）H2O
（4）写出与苹果酸具有相同种类和数目官能团的同分异构体结构简式：、．
3．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）硫铁矿高温焙烧的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；少量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+2 H2O．
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率和抑制Fe3+水解，题问所涉及反应的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为Cl2 HCl（写化学式）．
13．工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3以及少量Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3作冶炼铝的原料．提取的操作过程可用以下流程图表示：

（1）操作1的名称是过滤，所需要的主要玻璃仪器除了漏斗、烧杯外还有玻璃棒．
（2）滤渣B的主要成分是SiO2（写化学式）．
（3）写出溶液B通入过量CO2产生沉淀的化学方程式NaOH+CO2=NaHCO3、NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3；该步骤中不能（填“能”或“不能”）改用盐酸代替通入CO2，原因是盐酸为强酸，能与氢氧化铝反应．
（4）若提取的过程中省略了操作1，将对所得的最后产品（Al2O3）产生的影响是Al2O3中有二氧化硅．
（5）电解熔融的氧化铝可制备金属铝：2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．若生成4.48L（标准状况）的氧气，则该反应转移的电子数为1.2NA．
20．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
选项AB C D
装置  
目的除去Cl2中含有的少量HCl蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体 制取少量纯净的CO2气体 分离酒精和水的混合溶液
A．AB．BC．CD．D
17．下列离子方程式错误的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．过量的二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓
D．Cl2通入NaOH稀溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
18．利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，等等．
（一）从海水得到的粗食盐水常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯．现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-．
（1）除去Ca2+、Mg2+过程中发生反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（2）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为BC
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
（3）判断试剂NaOH已经足量的方法是静置，取上层清液于试管中，继续滴加NaOH溶液，如果不再产生沉淀，则说明NaOH溶液已经足量；
（4）现有如图仪器，过滤出沉淀时必须用到E（填字母），仪器F的名称是冷凝管．
（二）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是CDGF（填字母）．
（三）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的
B（填字母），该仪器名称为分液漏斗，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为萃取．

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