Question

【题目】CaCO3的摩尔质量为100g/mol，将5.0g CaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100mL溶液．该溶液中Ca2+ 的物质的量浓度为( )
A.5.0 mol/L
B.0.50 mol/L
C.1.0 mol/L
D.0.10 mol/L

Answer 1

【答案】B
【解析】n(CaCO3)=5.0g÷100g/mol=0.05mol，碳酸钙和稀盐酸反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，根据钙原子守恒得：n(CaCO3)=n(Ca2+)=0.05mol，钙离子的物质的量浓度c=n/V=0.05mol÷0.1L=0.50mol/L。

故答案为：B

根据计算碳酸钙的物质的量，根据钙离子守恒计算100mL溶液中钙离子的物质的量浓度即可.