题目内容
【题目】FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域．以下是FeSO47H2O的实验室制备流程图． 
根据题意完成下列填空：
（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为（用离子方程式表示），
（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答） ， ． 以下是测定某补血剂（FeSO47H2O）中铁元素含量的流程图．根据题意完成下列填空：
（3）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及 ．
（4）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③④冷却⑤称量⑥恒重操作．操作⑥的目的是 ．
（5）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）．
【答案】
（1）CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣
（2）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；2Fe3++Fe═3Fe2+
（3）100mL容量瓶
（4）灼烧；确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁
（5）0.07a
【解析】解：废铁屑中含有酯类油污，Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32﹣水解生成HCO3﹣和OH﹣ ， 升高促进CO32﹣水解，碱促进油脂水解，然后过滤洗涤，加入稀硫酸，发生反应II为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，趁热过滤、冷却结晶，过滤洗涤得到FeSO47H2O；（1）Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32﹣水解生成HCO3﹣和OH﹣ ， 水解方程式为CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ， 所以答案是：CO32﹣+H2OHCO3﹣和OH﹣；（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，因为氧化铁和酸反应生成铁盐，铁盐能被Fe还原生成亚铁盐，涉及的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe═3Fe2+ ， 所以答案是：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；2Fe3++Fe═3Fe2+；
将补血剂研细，向药片中加入稀硫酸，然后过滤得到沉淀，向滤液中加入双氧水，发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，向溶液中加入过量X溶液生成红褐色沉淀，则X为碱，将红褐色沉淀灼烧得到红棕色固体Fe2O3 ， （3）配制一定物质的量浓度的溶液时还需要100mL容量瓶，所以答案是：100mL容量瓶；（4）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③灼烧④冷却⑤称量⑥恒重操作，操作⑥的目的是确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁，
所以答案是：灼烧（加热）；确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁；（5）ag中m（Fe）= 
×ag=0.7ag，则每片药品中Fe的质量为0.07ag，
所以答案是：0.07a．
