题目内容
【题目】将一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3 , 加入足量NaOH溶液充分反应后,过滤,向所得溶液中加入过量盐酸,过滤,将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重,最终固体成份为( )
A.SiO2
B.Fe2O3、SiO2
C.SiO2、Al2O3
D.Fe2O3
【答案】A
【解析】解:SiO2、Fe2O3、Al2O3的混合粉末,加入足量NaOH溶液,发生反应为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,充分反应后过滤,Fe2O3不反应,则向所得溶液中加入过量盐酸,发生反应为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓,NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O,过滤,所得滤渣为H2SiO3,灼烧至恒重,发生反应为:H2SiO3 SiO2+H2O,所以最终固体成份为SiO2,
故选A.
【考点精析】本题主要考查了铝的化学性质的相关知识点,需要掌握很快与O2反应,形成致密氧化膜,抗腐蚀性比镁强;在纯氧中或高温下可燃烧;与沸水只有微弱反应才能正确解答此题.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目