Question

【题目】将一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3 ， 加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为（　　）
A.SiO2
B.Fe2O3、SiO2
C.SiO2、Al2O3
D.Fe2O3

Answer 1

【答案】A
【解析】解：SiO2、Fe2O3、Al2O3的混合粉末，加入足量NaOH溶液，发生反应为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，充分反应后过滤，Fe2O3不反应，则向所得溶液中加入过量盐酸，发生反应为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，过滤，所得滤渣为H2SiO3，灼烧至恒重，发生反应为：H2SiO3 SiO2+H2O，所以最终固体成份为SiO2，

故选A．

【考点精析】本题主要考查了铝的化学性质的相关知识点，需要掌握很快与O2反应，形成致密氧化膜，抗腐蚀性比镁强；在纯氧中或高温下可燃烧；与沸水只有微弱反应才能正确解答此题．