题目内容
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛使用,锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═Zn(OH)2+Mn2O3,下列说法错误的是( )
A、电池工作时,锌失去电子 |
B、电池正极反应式为:2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH- |
C、电池工作时,负极附近pH降低 |
D、正极是水电离出的H+得到电子 |
考点:原电池和电解池的工作原理
专题:电化学专题
分析:根据电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),可知反应中Zn被氧化,为原电池的负极,负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2,MnO2为原电池的正极,发生还原反应,正极反应为2MnO2(s)+H2O(1)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq),以此解答该题.
解答:
解;A.该电解质溶液呈碱性,放电时,负极上锌失电子发生氧化反应,电极反应式为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=Zn(OH)2(s),故A正确;
B.正极上二氧化锰得电子发生还原反应,电极反应式为2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-,故B正确;
C.放电时,负极上氢氧根离子参加反应导致负极附近氢氧根离子浓度减小,则pH降低,故C正确;
D.正极发生2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-,故D错误.
故选D.
B.正极上二氧化锰得电子发生还原反应,电极反应式为2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-,故B正确;
C.放电时,负极上氢氧根离子参加反应导致负极附近氢氧根离子浓度减小,则pH降低,故C正确;
D.正极发生2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-,故D错误.
故选D.
点评:本题考查了化学电源新型电池,明确原电池原理是解本题关键,难点的电极反应式的书写,要结合电解质溶液的酸碱性书写,难度中等.
练习册系列答案
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