题目内容
实验室有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为
A．
0.1 mol/L
B．
0.15 mol/L
C．
0.2 mol/L
D．
0.25 mol/L
有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A＋D→溶液＋气体，②B＋C→溶液＋沉淀，③B＋A→溶液＋沉淀X，④D＋B→溶液Y＋沉淀，⑤溶液Y＋沉淀X→溶液＋气体．
(1)根据以上记录确定：A________B________C________D________(填化学式)
(2)写出①、⑤反应的离子方程式：
①________
⑤________
在200 g浓度为18 mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，如果水的密度为1 g/cm3则加入水的体积
小于200 mL
等于200 mL
大于200 mL
不能确定
某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
y g该氯原子所含的电子数为17y/a
x g该氯原子的物质的量一定是x/(a×NA)mol
1 mol该氯原子的质量是aNAg
该氯原子的摩尔质量为a g/mol
NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是
在16 g O2中含有2NA个氧原子
标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
20℃，1.0×105Pa，同体积的O2、CO2含有相同的分子数
含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol·L－1
有五瓶溶液分别是
①10 mL 0.60 mol/L的NaOH水溶液
②20 mL 0.50 mol/L硫酸
③30 mL 0.40 mol/L的盐酸
④40 mL 0.30 mol/L醋酸溶液
⑤50 mL 0.20 mol/L蔗糖水溶液．
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
①＞②＞③＞④＞⑤
②＞①＞③＞④＞⑤
②＞③＞④＞①＞⑤
⑤＞④＞③＞②＞①
下列过程中，需要加快化学反应速率的是
钢铁的腐蚀
食物腐烂
工业炼钢
塑料老化
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________．
(2)该反应为________反应(选填吸热、放热)．
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________(多选扣分)．
(a)容器中压强不变
(b)混合气体中
c(CO)不变(c)v正(H2)＝v逆(H2O)
(d)c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃．
反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH＜0．在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示．则下列判断正确的是
T1＜T2，P1＜P2
T1＜T2，P1＞P2
T1＞T2，P1＞P2
T1＞T2，P1＜P2
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下
2Z(g)；ΔH＜0．在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示．则下列判断正确的是