题目内容
在200 g浓度为18 mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸,如果水的密度为1 g/cm3则加入水的体积
A.
小于200 mL
B.
等于200 mL
C.
大于200 mL
D.
不能确定
等物质的量浓度的下列溶液中,NH4+离子的浓度最大的是
NH4Cl
NH4HCO3
NH4HSO4
NH4NO3
把6.5 g锌放入足量的盐酸中,锌完全反应,计算:
(1)参加反应的HCl的物质的量.
(2)生成H2的体积.
14.2克硫酸钠含有________摩尔钠离子,约含有________个氧原子,含硫元素________克.
下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
Cu2++2OH-=Cu(OH)2CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3
CO32-+2H+=CO2+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O
Ca2++CO32-=CaCO3Ca(NO3)2+NaCO3=CaCO3+NaNO3
H++OH-=H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
Ⅰ.如图所示是实验中常用的几种仪器
写出序号所代表的仪器的名称A________;B________;C________;D________.
Ⅱ.实验室要配制500 mL0.2 mol/L NaOH 溶液,请回答下列问题:
(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有________(填字母)
A.烧杯
B.500 mL容量瓶
C.漏斗
D.胶头滴管
E.玻璃棒
(2)用托盘天平称取NaOH固体,其质量为________.
(3)下列操作步骤的正确顺序是________(填序号)
①称取一定质量的NaOH固体,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②加蒸馏水至液面距容量瓶颈刻度线下1-2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③待冷却至室温后,将溶液转入500 mL容量瓶中;
④盖好瓶盖,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转入容量瓶中.
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤,会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
下列两种气体的分子数一定相等的是
质量相等、密度不等的N2和C2H4
等体积等密度的CO和N2
等体积的O2和N2
质量相等的N2和CO2
实验室有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为
0.1 mol/L
0.15 mol/L
0.2 mol/L
0.25 mol/L
一定温度下,将3 mol A气体和1 mol B气体通过一密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)xC(g).
请填写下列空白:
(1)若容器体积固定为2 L,反应1 min时测得剩余1.8 mol A,C的浓度为0.4 mol/L.
①x=________;
②若反应经2 min达到平衡,平衡时C的浓度________0.8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);
③平衡混合物中,C的体积分数为22%,则A的转化率是________;
④改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式________.
(2)若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数________22%,(填“大于”、“等于”或“小于”);
②改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍,则应加入________mol A气体和________mol B气体.