题目内容
下列说法正确的是( )
| A．CHCl3是正四面体形 |
| B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形 |
| C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子 |
D．NH 是三角锥形 |
C
解析试题分析：A、CHCl3是四面体形，但不是正四面体形，A不正确；B、H2O分子中氧原子为sp3杂化，B不正确；C、二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子，C正确；D、NH是正四面体形，D不正确，答案选C。
考点：考查分子的空间结构与原子的杂化轨道类型判断
练习册系列答案
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下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是( )。
| A．Na | B．Fe | C．C | D．Ne |
下列变化过程中，化学键没有被破坏的是
| A．HCl溶于水 | B．干冰升华 |
| C．固体NaCl熔融 | D．煤矿中瓦斯（主要成分CH4）遇火爆炸 |
意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1 mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是
| A．1mol N4转变成N2将放出882kJ热量 | B．N4属于一种新型的化合物 |
| C．N4与N2互为同分异构体 | D．N4是由极性键组成的分子 |
用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是
| A．CS2是V形分子 | B．SnBr2键角大于120° |
| C．BF3是三角锥形分子 | D．NH4＋键角等于109．5° |
下列各组微粒属于等电子体的是（ ）
| A．CO和CO2 | B．NO和NO2 | C．CH4和NH3 | D．CO2和N2O |
有机物
中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为
| A．sp、sp2、sp3 | B．sp3、sp2、sp | C．sp2、sp、sp3 | D．sp3、sp、sp2 |
在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
| A．范德华力、范德华力、范德华力 |
| B．用范德华力、范德华力、共价键 |
| C．范德华力、共价键、共价键 |
| D．共价键、共价键、共价键 |
下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水
| A．①④⑥⑦ | B．④⑥⑧ | C．①②④⑤ | D．④⑥ |