题目内容
【题目】现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铁；⑤BaCl2固体；⑥氢氧化钾；⑦KNO3溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：
（1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有_____________，属于碱性氧化物的有____________，属于电解质的是______，属于非电解质的是_______。（用序号填空）
（2）写出NaHCO3电离方程式：______
（3）用双线桥表示Cl2与二氧化硫的反应________
【答案】② ⑨ ⑤⑥⑨ ②⑧ NaHCO3 =Na++HCO3- 
【解析】
①氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质；
②二氧化硫为化合物，酸性氧化物，能与水反应，其液态不导电，为非电解质；
③稀硫酸为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
④铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质；
⑤BaCl2固体为化合物，其水溶液能导电，为电解质；
⑥氢氧化钾固体为化合物，其水溶液能导电，为电解质；
⑦KNO3溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑧酒精(C2H5OH) 为化合物，其水溶液不能导电，是非电解质；
⑨氧化钙为碱性氧化物，能与水反应，其液态能导电，为电解质；
（1）根据分析，属于酸性氧化物的有②；属于碱性氧化物的有⑨；属于电解质的是⑤⑥⑨；属于非电解质的是②⑧；
（2）NaHCO3为强电解质，水溶液在完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为强电解质NaHCO3 =Na++HCO3-；
（3）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4中，Cl元素的化合价由0价变为-1价，S元素的化合价由+4价变为+6价，该反应转移2e-，则双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目为。
【题目】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH的数据如下表所示。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
氢氧化物 | 开始沉淀pH | 完全沉淀pH |
Fe(OH)2 | 6.5 | 9.7 |
Fe(OH)3 | 1.5 | 3.7 |
Cu(OH)2 | 4.2 | 6.7 |
请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是__________。(选填下面的序号)
A K2Cr2O7 B NaClO C H2O2 D KMnO4
(2)物质Y是________。
(3)本实验用加碱沉淀的目的是否能达到？________________。原因是________________。
(4)除去Fe3+的化学方程式为____________________，_________________________________。
(5)加氧化剂的目的为________________________。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________________。应如何操作________________。
