题目内容
10.pH值相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液,分别与氢氧化钠溶液混合,若醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液的pH为7,则盐酸与氢氧化钠溶液混合后所得溶液的pH值是( )A. | >7 | B. | <7 | C. | =7 | D. | 无法判断 |
分析 由于HCl是强电解质,醋酸是弱电解质,电离程度很小,故pH值相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液中,n(CH3COOH)远大于n(HCl);若醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液的pH为7,则说明醋酸与氢氧化钠反应时醋酸极少过量,即n(CH3COOH)略大于n(NaOH),据此分析.
解答 解:由于HCl是强电解质,在水溶液中完全电离,而醋酸是弱电解质,电离程度很小,故pH值相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液中,n(CH3COOH)远大于n(HCl);当CH3COOH与NaOH恰好完全反应时,生成的CH3COONa溶液水解显碱性,故CH3COOH与NaOH溶液混合后溶液的pH为7,说明CH3COOH与NaOH反应时CH3COOH极少过量(若CH3COOH过量较多,根据“电离大于水解”,则溶液显酸性),即n(CH3COOH)略大于n(NaOH),从而可知:n(NaOH)>n(HCl),则盐酸与氢氧化钠溶液混合后NaOH过量,则所得溶液显碱性,即pH值>7.
故选A.
点评 本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性的判断,应注意的是当CH3COOH与NaOH溶液混合后溶液的pH为7时,说明CH3COOH与NaOH反应时CH3COOH极少过量.
练习册系列答案
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