题目内容
制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是
A.NH3 | B.Mg | C.FeCl3 | D.NaAlO2 |
B
解析试题分析:单质发生反应均应生成化合物,化合价发生变化,为氧化还原反应。
考点:考查物质的反应有关问题。
练习册系列答案
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常温下,某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解 19.2g铜粉(已知硝酸只被还原为NO气体),若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列有关分析错误的是
A.原混合酸中NO3—的物质的量为0.2 mol |
B.原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2 mol/L |
C.取25mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液的pH =1 |
D.OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为3:1 |
实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2 + NH4Cl =" NaCl" + N2↑ + H2O关于该反应的下列说法不正确的是( )
A.NaNO2的氧化性大于N2 |
B.每生成1mol N2,转移的电子数的物质的量为6mol |
C.NH4Cl的还原性大于N2 |
D.氮元素既被氧化又被还原 |
三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生如下反应:。下列有关该反应的说法正确的是
A.是还原剂 |
B.非极性分子,在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体 |
C.每消耗0.2mol氧化剂,可收集到5.418L气体 |
D.若生成1mol 个电子 |
下列物质溶于水,不发生氧化还原反应的是
A.NO2溶于水 | B.Na2O2溶于水 | C.Cl2溶于水 | D.CaO溶于水 |
下列实验现象与氧化还原反应有关的是
A.SO2通入品红溶液中,溶液褪色 |
B.新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失 |
C.向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,生成红褐色沉淀 |
D.向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸,有透明的凝胶形成 |
12月2日1时30分,“嫦娥三号”奔月探测器发射成功。“嫦娥三号”装有电解水制氢气装置,以提供气象探测系统所需要的高纯度氢气。围绕反应方程式2H2O2H2↑+O2↑,下列有关判断正确的是
A.氧化剂是氢元素 |
B.还原产物是O2 |
C.H2O既有氧化性也有还原性 |
D.2molH2O反应,转移了8mol电子 |
著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知:金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。(注:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2。)下列说法正确的是
A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce + 4HI CeI4 + 2H2↑ |
B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+ |
C.在一定条件下,电解熔融状态的CeO2制Ce,在阴极获得铈 |
D.铈的四种核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce,它们互称为同素异形体 |
有下列三个反应方程式:
①Cl2+FeI2=FeCl2+I2
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O,下列说法正确的是 ( )。
A.①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2 |
B.根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2>Co2O3>Fe3+ |
C.在反应③中生成1 mol Cl2时,有2 mol HCl被氧化 |
D.根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 |