题目内容
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应类型属于阴影部分的是
| A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ |
B．NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O |
| C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 |
| D．Br2＋2KI＝I2＋2KBr |
A
解析试题分析：根据题意知，阴影部分表示：不是化合反应、分解反应和置换反应的氧化还原反应。氧化还原反应中有元素化合价的变化。A、该反应中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，但它既不是化合反应，也不是分解反应或置换反应，正确；B、该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，错误；C、该反应中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，但同时它也是化合反应，错误；D、该反应中有元素化合价的变化，但同时它也是置换反应，错误。
考点：考查化学反应类型的判断。
常温下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解 19.2g铜粉（已知硝酸只被还原为NO气体），若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列有关分析错误的是
| A．原混合酸中NO3—的物质的量为0．2 mol |
| B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2 mol/L |
| C．取25mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液的pH =1 |
| D．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为3:1 |
下列说法正确的是
| A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 |
| B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0 |
| C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
| D．相同条件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依次增强 |
实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl =" NaCl" + N2↑ + H2O关于该反应的下列说法不正确的是（ ）
| A．NaNO2的氧化性大于N2 |
| B．每生成1mol N2，转移的电子数的物质的量为6mol |
| C．NH4Cl的还原性大于N2 |
| D．氮元素既被氧化又被还原 |
三氟化氮
是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：
。下列有关该反应的说法正确的是
A． 是还原剂 |
B． 非极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体 |
| C．每消耗0．2mol氧化剂，可收集到5．418L气体 |
D．若生成1mol  个电子 |
下列实验现象与氧化还原反应有关的是
| A．SO2通入品红溶液中，溶液褪色 |
| B．新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失 |
| C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀 |
| D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成 |
为了测定某铜银合金成分，将30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到0.3 mol气体，并测得溶液中c(H+)是1 mol/L。假设反应后溶液体积仍为80 mL，则合金中银的质量分数为
| A．36% | B．66.3% | C．78.7% | D．96.6% |
LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75(OH)2＋4LiOH＋O2=4LiNi0.25Co0.75O2＋6H2O(已知Ni与Co的化合价均有＋2和＋3)。下列说法不正确的是( )
| A．Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是＋2 |
| B．LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合价是＋3 |
| C．该反应中LiOH是还原剂 |
| D．该反应中O2是氧化剂 |
锰酸钾可用于油脂、纤维、皮革的漂白等，其可由KOH、KClO3和MnO2经共熔制备，反应原理为6KOH＋KClO3＋3MnO2
KCl＋3K2MnO4＋3H2O。下列有关说法中正确的是 ( )。
| A．KOH和KCl中均含有共价键 |
| B．MnO2在反应中被还原 |
| C．K2MnO4的氧化性大于KClO3 |
| D．该反应中，每生成3 mol K2MnO4转移的电子数为6×6.02×1023 |