只用一种试剂.就可将AgNO3.KSCN.稀H2SO4.NaOH四种溶液一次性区分开.这种试剂是( )A．FeCl3溶液B．CuSO4溶液C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途
                     。
II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是                      。
① 固态氯化铵加热分解                   ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热         ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。

实验操作

：
① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。
② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题：
（1）检验氢气纯度的目的是                 。
（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是             ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是                 ，C瓶内气体的成份是                。
（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是           。反应管E中发生反应的化学方程式是                     。

如何检验实验室用KClO₃和MnO₂制取氧气后的产物中有Cl^-存在：______．

下表是甲城市某日空气质量报告：

城市	污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
甲	55	SO₂	Ⅱ	良

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行探究．
【探究实验】
实验一：用如图所示装置进行实验．

①A装置的作用是______（填“干燥”或“氧化”）SO₂气体．
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变______色，说明SO₂与水反应生成一种酸，该酸的化学式是______．
③D装置的作用是______．若实验中向装置内通入标准状况下1.12LSO₂气体，且NaOH溶液过量．最多能生成Na₂SO₃的物质的量为______mol．（反应的化学方程式为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O）
实验二：往盛有水的烧杯中通入SO₂气体，测得所得溶液的pH______7（填“＞”、“=”或“＜”=，然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定．说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H₂SO₄．
【查阅资料】
SO₂形成酸雨的另一途径；SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄．在此过程中飘尘作
【探究结论】
SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．本市可能易出现酸雨，
【知识联想】
（1）酸雨造成的危害是：______（举一例）．
（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为______，是造成酸雨的另一主要原因．
【提出建议】
本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入______（填“水”或“乙醇”）．

《化学与技术》模块
电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：

成分	CaO	SiO₂	Al₂O₃	Fe₂O₃	MgO	CaS	其它不溶于酸的物质
质量分数（%）	65～66	3.5～5.0	1.5～3.5	0.2～0.8	0.2～1.1	1.0～1.8	23～26

用电石浆可生产无水CaCl₂，某化工厂设计了以下工艺流程：

已知氯化钙晶体化学式是：CaCl₂?6H₂O，H₂S是一种酸性气体，具有还原性．
（1）反应器中加入的酸应选用______．
（2）脱色槽中应加入的物质X是______；设备A的作用是______；设备B的名称是______；设备C的作用是______．
（3）为了满足环保要求，需将废气H₂S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是______．
A．水 B．浓硫酸 C．石灰乳 D．硝酸
（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是______．

可用一种试剂把NaOH溶液、Na₂CO₃溶液和Ba（OH）₂溶液三种无色溶液鉴别出来，该试剂为______（填化学式）．

二氯化二硫（S₂Cl₂）在工业上用于橡胶的硫化．为了在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①在110℃-140℃时，将干燥的氯气与硫反应可得到S₂Cl₂的粗产品．
②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	44.6	略
S₂Cl₂	-77	137	S₂Cl₂、遇水生成HCl、SO₂、S且温度过高容易分解（300度以上完全分解）
SCl₂	-121	59.6（分解）	S₂Cl₂、遇水生成HCl、SO₂、S且温度过高容易分解（300度以上完全分解）

设计实验装置如下图：

（1）仪器A的名称分别为______．
B中发生反应的离子方程式为______．
C中的试剂名称是______；仪器D的作用是______．
（2）上图中装置不够完善，请你提出改进意见______；
（3）利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题
①E中反应的化学方程式为______．
②如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是______．
③S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是SCl₂、Cl₂、S，为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和______．

1，2，3，4-四氢化萘的结构简式如

，分子式是C₁₀H₁₂．常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C₁₀H₁₂+4Br₂→C₁₀H₈Br₄+4HBr．生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水，有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：

①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉．
②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全．
③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失．过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置．
④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液．回答下列问题：
（1）如右图所示的装置，适合步骤①和②的操作的是______；
（2）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是______；
（3）步骤③中过滤后得到的固体物质是______．
（4）在④获得的浓溶液中加入乙醇并加热，可获得一种不溶于水的有机物，写出该反应的方程式______；实验室制取乙炔可用上图中的装置D，这时分液漏斗中的液体通常是______．
（5）乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化，请配平其相应的方程式：
______C₂H₂+______KMnO₄+______H₂SO₄=______K₂SO₄+______MnSO₄+______CO₂+______H₂O．

铜在浓硫酸中加热能发生如下反应：Cu+2H₂SO₄

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示实验，准备探究铜与浓硫酸反应的情况及生成物的性质．请你也一起进行探究，并完成以下的问题．

（1）图中标号的仪器名称分别为：a______，b______．
（2）对实验开始后各装置出现的现象描述及判断：
①当A中观察到铜片溶解、有气泡生成时，还能观察到溶液变______色的现象；
②B中的石蕊试液若变______色，说明生成物中的SO₂是一种酸性的气体；
③C中品红溶液由红色变成无色，说明生成物中的SO₂具有______性．
（3）C中逸出的SO₂气体经装置D中盛装的______溶液干燥后通入装置E，用带火星的木条伸进G中，木条能复燃，说明E中的反应有______生成；E中反应的化学方程式是：______．
（4）F装置的作用是：______．

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