题目内容
1,2,3,4-四氢化萘的结构简式如,分子式是C10H12.常温下为无色液体,有刺激性气味,沸点207℃,不溶于水,是一种优良的溶剂,它与液溴发生反应:C10H12+4Br2→C10H8Br4+4HBr.生成的四溴化萘常温下为固态,不溶于水,有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料,制备少量饱和氢溴酸溶液,实验步骤如下:
①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中,加入少量纯铁粉.
②慢慢滴入液溴,不断搅拌,直到反应完全.
③取下反应容器,补充少量四氢化萘,直到溶液颜色消失.过滤,将滤液倒入分液漏斗,静置.
④分液,得到的“水层”即氢溴酸溶液.回答下列问题:
(1)如右图所示的装置,适合步骤①和②的操作的是______;
(2)步骤③中补充少量四氢化萘的目的是______;
(3)步骤③中过滤后得到的固体物质是______.
(4)在④获得的浓溶液中加入乙醇并加热,可获得一种不溶于水的有机物,写出该反应的方程式______;实验室制取乙炔可用上图中的装置D,这时分液漏斗中的液体通常是______.
(5)乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化,请配平其相应的方程式:
______C2H2+______KMnO4+______H2SO4=______K2SO4+______MnSO4+______CO2+______H2O.
①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中,加入少量纯铁粉.
②慢慢滴入液溴,不断搅拌,直到反应完全.
③取下反应容器,补充少量四氢化萘,直到溶液颜色消失.过滤,将滤液倒入分液漏斗,静置.
④分液,得到的“水层”即氢溴酸溶液.回答下列问题:
(1)如右图所示的装置,适合步骤①和②的操作的是______;
(2)步骤③中补充少量四氢化萘的目的是______;
(3)步骤③中过滤后得到的固体物质是______.
(4)在④获得的浓溶液中加入乙醇并加热,可获得一种不溶于水的有机物,写出该反应的方程式______;实验室制取乙炔可用上图中的装置D,这时分液漏斗中的液体通常是______.
(5)乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化,请配平其相应的方程式:
______C2H2+______KMnO4+______H2SO4=______K2SO4+______MnSO4+______CO2+______H2O.
(1)按照步骤①,本实验是把四氢化萘、水和铁粉加入同一容器中反应,所以B不正确.若用A中的装置进行反应,溴蒸气和刺激性气味的四氢化萘都会污染环境,同样C装置在步骤②反应时,也会造成环境污染,所以A、C都不对,故选D装置,
故答案为:D;
(2)由于步骤②加入了过量的液溴,步骤③中补充少量四氢化萘除掉剩余的溴单质,
故答案为:反应掉多余的Br2;
(3)由于生成的四溴化萘常温下为固态,所以过滤后得到的固体物质是四溴化萘和铁粉,
故答案为:四溴化萘和铁粉;
(4)在④获得的浓溶液中含有溴化氢,溴化氢与乙醇在加热条件下生成溴乙烷,反应的方程式为:CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O,
实验室制取乙炔可用上图中的装置D,为了减小反应速率,这时分液漏斗中的液体通常使用饱和食盐水,
故答案为:CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O;饱和食盐水;
(5)反应中,化合价变化的是乙炔和高锰酸钾,乙炔中的C元素化合价变化为:-1→+4,化合价升高[4-(-1)]×2=10价;高锰酸钾中的Mn元素化合价变化为:+7→+2,化合价降低5价,化合价变化的最小公倍数为10,所以乙炔的化学计量数为1,高锰酸钾的计量数为2,然后利用观察法配平气体物质,
配平后的化学方程式为:C2H2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CO2+4H2O,
故答案为:1、2、3、1、2、2、4.
故答案为:D;
(2)由于步骤②加入了过量的液溴,步骤③中补充少量四氢化萘除掉剩余的溴单质,
故答案为:反应掉多余的Br2;
(3)由于生成的四溴化萘常温下为固态,所以过滤后得到的固体物质是四溴化萘和铁粉,
故答案为:四溴化萘和铁粉;
(4)在④获得的浓溶液中含有溴化氢,溴化氢与乙醇在加热条件下生成溴乙烷,反应的方程式为:CH3CH2OH+HBr
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实验室制取乙炔可用上图中的装置D,为了减小反应速率,这时分液漏斗中的液体通常使用饱和食盐水,
故答案为:CH3CH2OH+HBr
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(5)反应中,化合价变化的是乙炔和高锰酸钾,乙炔中的C元素化合价变化为:-1→+4,化合价升高[4-(-1)]×2=10价;高锰酸钾中的Mn元素化合价变化为:+7→+2,化合价降低5价,化合价变化的最小公倍数为10,所以乙炔的化学计量数为1,高锰酸钾的计量数为2,然后利用观察法配平气体物质,
配平后的化学方程式为:C2H2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CO2+4H2O,
故答案为:1、2、3、1、2、2、4.
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