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1,2,3,4-四氢化萘的结构简式如,分子式是C10H12.常温下为无色液体,有刺激性气味,沸点207℃,不溶于水,是一种优良的溶剂,它与液溴发生反应:C10H12+4Br2→C10H8Br4+4HBr.生成的四溴化萘常温下为固态,不溶于水,有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料,制备少量饱和氢溴酸溶液,实验步骤如下:

①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中,加入少量纯铁粉.
②慢慢滴入液溴,不断搅拌,直到反应完全.
③取下反应容器,补充少量四氢化萘,直到溶液颜色消失.过滤,将滤液倒入分液漏斗,静置.
④分液,得到的“水层”即氢溴酸溶液.回答下列问题:
(1)如右图所示的装置,适合步骤①和②的操作的是______;
(2)步骤③中补充少量四氢化萘的目的是______;
(3)步骤③中过滤后得到的固体物质是______.
(4)在④获得的浓溶液中加入乙醇并加热,可获得一种不溶于水的有机物,写出该反应的方程式______;实验室制取乙炔可用上图中的装置D,这时分液漏斗中的液体通常是______.
(5)乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化,请配平其相应的方程式:
______C2H2+______KMnO4+______H2SO4=______K2SO4+______MnSO4+______CO2+______H2O.
(1)按照步骤①,本实验是把四氢化萘、水和铁粉加入同一容器中反应,所以B不正确.若用A中的装置进行反应,溴蒸气和刺激性气味的四氢化萘都会污染环境,同样C装置在步骤②反应时,也会造成环境污染,所以A、C都不对,故选D装置,
故答案为:D;
(2)由于步骤②加入了过量的液溴,步骤③中补充少量四氢化萘除掉剩余的溴单质,
故答案为:反应掉多余的Br2
(3)由于生成的四溴化萘常温下为固态,所以过滤后得到的固体物质是四溴化萘和铁粉,
故答案为:四溴化萘和铁粉;
(4)在④获得的浓溶液中含有溴化氢,溴化氢与乙醇在加热条件下生成溴乙烷,反应的方程式为:CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O,
实验室制取乙炔可用上图中的装置D,为了减小反应速率,这时分液漏斗中的液体通常使用饱和食盐水,
故答案为:CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O;饱和食盐水;
(5)反应中,化合价变化的是乙炔和高锰酸钾,乙炔中的C元素化合价变化为:-1→+4,化合价升高[4-(-1)]×2=10价;高锰酸钾中的Mn元素化合价变化为:+7→+2,化合价降低5价,化合价变化的最小公倍数为10,所以乙炔的化学计量数为1,高锰酸钾的计量数为2,然后利用观察法配平气体物质,
配平后的化学方程式为:C2H2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CO2+4H2O,
故答案为:1、2、3、1、2、2、4.
练习册系列答案
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硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉,可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氯剂等.实验室可通过如下反应制取:2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2

(1)用图1所示装置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是______.如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸,则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外,还有______(填化学式)杂质生成.
(2)为测定所得保险粉样品中Na2S2O3?5H2O的质量分数,可用标准碘溶液进行滴定,反应方程式为2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6
①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液.写出配制时所发生反应的离子方程式:______.
②准确称取一定质量的Na2S2O3?5H2O样品于锥形瓶中,加水溶解,并滴加______作指示剂,用所配制的标准碘溶液滴定.滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外,还有______.
③若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3?5H2O的质量分数的测量结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”).
(3)本实验对Na2S的纯度要求较高,利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯.已知Na2S常温下微溶于酒精,加热时溶解度迅速增大,杂质不溶于酒精.提纯步骤依次为:
①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中,并加入一定质量的酒精和少量水;
②按图2所示装配所需仪器,向冷凝管中通入冷却水,水浴加热;
③待______时,停止加热,将烧瓶取下;
④______;
⑤______;
⑥将所得固体洗涤、干燥,得到Na2S?9H2O晶体.
实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸,反应式如下:

已知:
①苯甲酸在水中的溶解度为:0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、0.95g(60℃)、6.8g(95℃)
②乙醚沸点34.6℃,相对密度0.7138,易燃烧,当空气中含量为1.83~48.0%时易发生爆炸.

实验步骤如下:
①向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水,搅拌溶解.稍冷,加入10mL新蒸过的苯甲醛.开启搅拌器,调整转速,使搅拌平稳进行.加热回流约40min.
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③分出醚层,倒入干燥的锥形瓶,加无水硫酸镁,注意锥形瓶上要加塞.将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置,缓缓加热蒸馏除去乙醚.当温度升到140℃时改用空气冷凝管,收集198℃~204℃的馏分得产品A.将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中,同时用玻璃棒搅拌,析出白色固体.冷却,过滤,得到粗产品,然后提纯得产品B.
根据以上步骤回答下列问题:
(1)步骤①中所加的苯甲醛为什么要是新蒸过的?______.
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(3)步骤③中无水硫酸镁的作用是______,将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置时涉及的实验操作为______.
(4)产品A为______,蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为______.提纯产品B所用到的实验操作为______.

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