[题目]药用有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体.从A出发可发生如图所示的一系列反应.则下列说法正确的是( )A．根据D和浓溴水反应生成白色沉淀可推知D为三溴苯酚B．G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种C．上述各物质中能发生水解反应的有A.B.D.GD．A的结构简式为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】药用有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应。

则下列说法正确的是（　　）

A．根据D和浓溴水反应生成白色沉淀可推知D为三溴苯酚

B．G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种

C．上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G

D．A的结构简式为

【答案】D

【解析】

试题分析：A、A的不饱和度==5，B能和二氧化碳反应生成D，D能和溴水发生取代反应生成白色沉淀，说明D中含有酚羟基，所以A中含有苯环，因为A的不饱和度是5，则A中含有一个不饱和键；A能和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成B和C，则A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇发生酯化反应生成G，G的分子式为C4H8O2，根据原子守恒知，E的分子式为C2H4O2，则E的结构简式为CH3COOH，C为CH3COONa，G的结构简式为CH3COOCH2CH3，根据原子守恒知，D的分子式为C6H6O，则D结构简式为：，B为，F为，则A的结构简式为：，则A不正确；B、G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的应该是甲酸形成的酯类，则相应的醇是丙醇，丙醇有2种，B不正确；C、上述各物质中能发生水解反应的有A、B、C、D、G，C不正确；D、A的结构简式为，D正确，答案选D。

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已知：硫酸生产中，将SO2催化氧化成SO3的化学方程式为：2SO2+O22SO3。将2．0mol SO2和1．0mol O2置于10Ｌ密闭容器中，在300℃和500℃条件下得到如图所示图象回答下列问题：

①300℃时，平衡常数K＝________，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②在500℃时，从反应开始到平衡，氧气的平均反应速率v（O2）＝______________。

③在其他条件不变的情况下，对处于E点的反应体系，体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________。

A．氧气的浓度减少 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

C．SO3的物质的量增加 D．重新平衡时，n（O2）/n（SO3）增大

④已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.64kJ·mol－1，在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入2molSO2、1molO2，达到平衡时放出热量为Q1kJ，在同样条件下，向该容器中通入2molSO3，达到平衡时，吸收热量为Q2kJ，则Q1和Q2的关系为_________________。

II、如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始时VA=VB=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y2Z+W；(四物质均为气体)。达到平衡时VA=1.2a L，试回答：(A在的活塞可移动)A、B中X的转化率αA ______αB(填“>、=、<”)。

III、现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)若加入B(体积不变)，则A的转化率______。

(2)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。

(3)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

(4)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色________，

而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色______(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

(5)在固定容积的密闭容器中能说明反应己达平衡状态的是______________。

A．浓度pc(B)=nc(C) B．容器内压强保持不变

C．pv逆（B）=n v正(C) D．容器内的密度保持不变

【题目】下列说法不正确的是

A. 溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是能否透过滤纸或半透膜

B. 仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）

C. 过氧化氢在酶作用下的分解反应速率随温度的变化关系如图（a）所示

D. 在实验中从溴水中分离出溴，先加入少量CCl4, 可选用的操作、装置如图（b）所示

【题目】氨气可以做喷泉实验，是利用氨气下列性质中的（）

A. 易液化 B. 比空气轻 C. 有刺激性气味 D. 极易溶于水

【题目】下列叙述正确的是（）

A. 标准状况下，11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数

B. 5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3 mol

C. 100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4mol

D. 20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1

【题目】某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成（质量分数）如下：

科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。

请回答下列问题。

（1）流程I所得滤液中含有MgSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等，则流程I中被氧化的物质有_______种。

（2）流程II中反应的离子方程式为_____________。

（3）氢氧化物开始沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Fe(0H)3	Al(0H)3	Fe(0H)2
开始沉淀pH	1.5	3.3	7.6

①流程III中MnO2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，不直接生成Fe(OH)3沉淀的原因是_________。

②MnCO3和ZnCO3的作用是______________。

（4）下图是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度（g/100g水）曲线，又知MnCO3和ZnSO4的溶解度随温度的升高而增大，则流程IV得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、趁热过滤、_____、干燥，要“趁热”过滤的原因是：______________。