题目内容
【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应:X(g)+2Y(g) 3Z(g)+Q(s) △H>0,下列叙述正确的是
A.当容器中X与Y的物质的量之比满足1∶2时反应达到平衡
B.达到平衡时X的转化率为25%,则平衡常数K为9/4
C.达到平衡后,反应速率2v正(Y)=3v逆(Z)
D.达到平衡后,加入Q,平衡逆向移动
【答案】B
【解析】
A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1:2时,并不一定是物质的量不变的状态,所以反应不一定达到平衡;
B、根据三行式,结合平衡常数表达式求解;
C、达到平衡后,反应速率3V正(Y)=2 V逆(Z);
D、到平衡后,加入Q,Q是固体,平衡不移动.
A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1:2时,并不一定是物质的量不变的状态,所以反应不一定达到平衡,故A错误;
B、设起始时X和Y的物质的量浓度都为1mol·L-1,则
X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s)
初起量:1 1 0
变化量:0.25 0.5 0.75
状态1:0.75 0.5 0.75
K=0.753/(0.75×0.52)=9/4,所以平衡常数K值为9/4,故B正确;
C、达到平衡后,反应速率3V正(Y)=2 V逆(Z),而不是2V正(Y)=3 V逆(Z),故C错误;
D、到平衡后,加入Q,Q是固体,平衡不移动,故D错误;
故选B。
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