题目内容
【题目】ClO2是红黄色有毒气体，有刺激性气味，沸点为11℃，极易溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解成次氯酸、氯气和氧气，见光也易分解，因此其溶液置于冷暗处相对稳定。某校合作学习小组的同学欲制备二氧化氯水溶液并检验其性质。
Ⅰ.二氧化氯水溶液制备。
向圆底烧瓶中先加入10gKClO3固体和9gH2C2O4·2H2O(草酸)，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力搅拌器搅拌(如下图)；将烧瓶放在热水浴中，保持水浴温度在60～80℃，至B中广口瓶内溶液呈深红黄色时停止加热。
回答下列问题：
（1）装置A用水浴加热的优点是_________________；装置A中水浴温度不宜低于60℃也不宜高于80℃，其原因是______________________。
（2）装置A中反应生成ClO2及KHSO4等产物的化学方程式为_________________。
（3）装置B的水中需放入冰块的目的是_________________，装置C的作用是_______________
Ⅱ.设计实验验证ClO2的氧化性。
（4）取适量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验H2S的氧化产物，还需要用到的试剂是_______________________。
（5）证明ClO2的氧化性比Fe3+强的方案是______________________。
（6）将少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的试管中，振荡，有黑色沉淀生成，则该反应的离子方程式为______________________。
【答案】 受热均匀，且易控制温度 温度低，反应速率慢且生成的ClO2不易逸出；温度过高，会加剧ClO2水解 
(写2KClO3+H2C2O4·2H2O+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+4H2O) 减少ClO2挥发和水解(或其他合理答案) 吸收尾气中的ClO2和Cl2 BaCl2溶液和稀盐酸(或盐酸酸化的BaCl2溶液) 将ClO2气体通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化，若溶液变为血红色，则证明ClO2的氧化性比Fe3+强(或其他合理答案) 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-
【解析】Ⅰ. （1）装置A用水浴加热的优点是受热均匀，且易控制温度；根据信息可知ClO2极易溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解成次氯酸、氯气和氧气；温度高，加剧ClO2水解，因此装置A中水浴温度不宜过高，但是温度如果太低，反应速率较慢，影响ClO2的生成；因此要控制水浴温度不宜低于60℃也不宜高于80℃；正确答案：受热均匀，且易控制温度；温度低，反应速率慢且生成的ClO2不易逸出；温度过高，会加剧ClO2水解。
（2）KClO3固体和H2C2O4·2H2O固体，在酸性条件下发生氧化还原反应，生成ClO2及KHSO4等，化学方程式为
或(2KClO3+H2C2O4·2H2O+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+4H2O) ；正确答案：
或(2KClO3+H2C2O4·2H2O+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+4H2O) 。
（3）装置B的水中需放入冰块，就是给气体ClO2降温，减少ClO2挥发和水解；装置C中氢氧化钠溶液能够吸收尾气中的ClO2和Cl2；正确答案：减少ClO2挥发和水解(或其他合理答案)；吸收尾气中的ClO2和Cl2。
Ⅱ.（4）取适量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振荡，得无色溶液，说明-2价的硫可能被氧化为亚硫酸根离子或硫酸根离子，因此欲检验H2S的氧化产物，需要用到BaCl2溶液和稀盐酸(或盐酸酸化的BaCl2溶液)进行检验；正确答案：BaCl2溶液和稀盐酸(或盐酸酸化的BaCl2溶液)进行检验。
（5）利用ClO2的氧化性把亚铁离子氧化为铁离子，再利用KSCN溶液检验铁离子的存在；具体操作：将ClO2气体通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化，若溶液变为血红色，则证明ClO2的氧化性比Fe3+强；正确答案：将ClO2气体通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化，若溶液变为血红色，则证明ClO2的氧化性比Fe3+强。(或其他合理答案)
（6）ClO2具有氧化性，能够把+2价锰氧化为+4价的黑色沉淀MnO2，反应的离子方程式为：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-；正确答案：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-。
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【题目】纳米碳酸钙是一种广泛应用于塑料、食品、医药、饲料等行业的重要无机填料。以磷石膏钙渣为原料制取高品质纳米碳酸钙的工艺流程如下：
已知某磷石膏钙渣的主要成分及其含量如下表所示。
CaO | P2O5 | SO3 | Fe2O3 | Al2O3 | SiO2 | 烧失量 |
47.70% | 1.60% | 1.77% | 0.041% | 0.0027% | 9.85% | 37.69% |
请回答下列问题：
（1）对磷石膏钙渣进行酸溶的目的是获得机制CaCl2溶液，为了提高溶出率，可以采取的措施有______。（回答两条即可）
（2）为了探究酸溶的工艺条件,称取6 份各50g磷石膏钙渣，分别用不同浓度盐酸进行溶解，反应时间为30 min,测得滤液中钙溶出率的结果如图所示，最适宜的盐酸浓度为_______。
（3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨气,控制溶液的pH,主要除去________ (填金属阳离子)。
（4）碳化时，先将精制CaCl2溶液稀释至一定体积，控制反应温度以及NH3和CO2 的通入量,此过程中，通入气体有先后顺序,应先通入气体的化学式_______(填化学式);碳化时发生反应的化学方程式为______。
（5）把CaCO3浊液滴入1.0molL-1 的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀?_______。若不能,说明原因;若能,请从定量的角度简述判断依据：_______。[已知：Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]
（6）试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：__________。
【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g100ml﹣1）．
（1）Ⅰ．实验步骤：
用（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到转移到 （填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．
滴定．当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
（4）Ⅱ．实验记录：
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（样品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ．数据处理与讨论：
甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V= 
mL=15.24mL．指出他的计算的不合理之处： ．
（5）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子交换反应，需查找在一定温度下醋酸和苯甲酸的（填写序号）
a．电离常数 b．溶解度
（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号） ．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
