题目内容
【题目】根据题意填空：
（1）某温度时，测得0.01molL﹣1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积常数KW= ， 该温度25℃．（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）在（1）所述温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合．若所得混合液的pH=10，则Va：Vb= ．
【答案】
（1）1×10﹣13,大于
（2）1：9
【解析】解：（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H+）=1×10﹣11mol/L，c（OH﹣）=0.01mol/L，Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣13，Kw越大，温度越高，该温度下Kw大于25℃时的Kw，所以该温度大于25℃；
（2）将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合，若所得混合溶液的pH=10，碱过量，c（OH﹣）= 
=0.001，则Va：Vb=1：9；
所以答案是：（1）1×10﹣13；大于；（2）1：9
【题目】碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案：
实验 | 试剂 | 现象 | |
滴管 | 试管 | ||
| 0.8 mol/L FeSO4溶液 （pH=4.5） | 1 mol/L Na2CO3溶液 （pH=11.9） | 实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色 |
0.8 mol/L FeSO4溶液 （pH=4.5） | 1 mol/L NaHCO3溶液 （pH=8.6） | 实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色 | |
0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0） | 1 mol/L NaHCO3溶液 （pH=8.6） | 实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色 | |
（1）实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：_____________
Fe2++ + + H2O 
Fe(OH)3 + HCO3
（2）实验II中产生FeCO3的离子方程式为__________________。
（3）为了探究实验III中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验IV进行探究：
操作 | 现象 | |
实验IV | 向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入________，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液（已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合 | 与实验III现象相同 |
实验IV中加入Na2SO4固体的目的是_________。
对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2的产生。
乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：_________，再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。
（4）小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验I、II、III中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。
① 补全A中装置并标明所用试剂。____________
② 为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是____________。
（5）实验反思：经测定，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II。通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是____________。
【题目】甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：
化学反应 | 平衡 | 温度/℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g） | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g） | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g） | K3 | ||
（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）．500℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（molL﹣1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）对于反应③，在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是
A.n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B.容器内压强保持不变
C.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1
D.容器内的密度保持不变．
