[题目]下列有关实验的说法正确的是( )A. 加热后溶液颜色变为无色B. 配制100 mL 0.10 molL﹣1NaCl溶液C. 实验室用该装置制取少量蒸馏水D. 称量25 g NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关实验的说法正确的是（　　）
A. 加热后溶液颜色变为无色
B. 配制100 mL 0.10 molL﹣1NaCl溶液
C. 实验室用该装置制取少量蒸馏水
D. 称量25 g NaOH

【答案】B
【解析】A．二氧化硫的漂白性不稳定，加热时易复原，所以加热二氧化硫漂白后的溶液时，溶液由无色变为红色，故A不符合题意；

B．配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液需要用玻璃棒引流，否则易溅出溶液导致配制溶液浓度偏低，故B符合题意；

C．用蒸馏法制取蒸馏水时，如果馏分急剧冷却会炸裂冷凝管，为防止炸裂冷凝管，所以冷凝管中上口为进水口、下口为出水口，故C不符合题意；

D．用托盘天平称量药品时遵循“左物右砝”原则，且腐蚀性药品要放置在烧杯中称量，NaOH具有强腐蚀性，为防止腐蚀托盘天平，称量氢氧化钠固体时放置在烧杯中，故D不符合题意；

所以答案是：B．

练习册系列答案

Ⅰ.二氧化氯水溶液制备。

向圆底烧瓶中先加入10gKClO3固体和9gH2C2O4·2H2O(草酸)，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力搅拌器搅拌(如下图)；将烧瓶放在热水浴中，保持水浴温度在60～80℃，至B中广口瓶内溶液呈深红黄色时停止加热。

回答下列问题：

（1）装置A用水浴加热的优点是_________________；装置A中水浴温度不宜低于60℃也不宜高于80℃，其原因是______________________。

（2）装置A中反应生成ClO2及KHSO4等产物的化学方程式为_________________。

（3）装置B的水中需放入冰块的目的是_________________，装置C的作用是_______________

Ⅱ.设计实验验证ClO2的氧化性。

（4）取适量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验H2S的氧化产物，还需要用到的试剂是_______________________。

（5）证明ClO2的氧化性比Fe3+强的方案是______________________。

（6）将少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的试管中，振荡，有黑色沉淀生成，则该反应的离子方程式为______________________。

【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

(1)已知一定条件下，反应N2+3H2=2NH3为放热反应：

①下图能正确表示该反应中能量变化的是____；

②根据下表数据，计算生成1 molNH3时该反应放出的热量为____kJ；

③一定温度下，将3 molH2和1 molN2通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5 min达到平衡，测得c(NH3)=0.6 mol／L，则0至5 min时v(N2)=___，达到平衡时H2的转化率为____。

(2)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b用导线连接，Cu极为原电池____极（填“正”或“负”），电极反应式是____；Al极发生____（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为____，溶液中SO42-移向____（填“Cu”或“Al”极）。溶液pH____（填增大或减小）；当负极金属溶解5.4g时，____NA电子通过导线。

②不将a、b连接，请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率？_______________

【题目】下列有关化学键的叙述，正确的是（）
A.硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏
B.单质分子中均含共价键
C.HF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高
D.由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键

【题目】乙烯是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，也是一种植物生长调节剂,在生产生活中有重要应用。下列有关乙烯及其工业产品乙醇的性质及应用，请作答。

(1)将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为_______________________；

(2)下列各组化学反应中，反应原理相同的是___________(填序号);

①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

②苯与液溴在催化剂作用下的反应和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色

③甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应

(3)取等物质的量的乙醇和乙烯，在足量的氧气中完全燃烧，两者耗氧量的关系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);

(4)工业上可由乙烯水合法生产乙醇，乙烯水合法可分为两步(H2SO4可以看作HOSO3H)

第一步：反应CH2=CH2+HOSO3H(浓硫酸)→CH3CH2OSO3H(硫酸氢乙酯);

第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。

①第一步属于___________(填反应类型)反应;

②上述整个过程中浓硫酸的作用是___________(填选项)

A．氧化剂 B．催化剂 C．还原剂

(5)发酵法制乙醇，植物秸秆(含50%纤维素)为原料经以下转化制得乙醇

植物秸秆C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑

现要制取2.3吨乙醇，至少需要植物秸秆___________吨。

【题目】有机物F(C11H12O2)属于芳香酯类物质，可由下列路线合成:

请回答下列问题:

（1）A中官能团的名称是__________，上述③④⑤⑥中属于取代反应的是_______________。

（2）C物质的名称是_______，反应③的条件是________________________。

（3）B在一定条件下可以形成高分子化合物，写出此过程的化学方程式:_________________。

（4）反应⑥的化学方程式为___________________________________。

（5）A、B、E三种有机物，可用下列的某一种试剂鉴别，该试剂是_______________________。

a.新制的Cu(OH)2悬浊液 b.溴水

c.酸性KMnO4溶液 d.溴的CC14溶液

（6）G是E的同系物且相对分子质量比E大28。G有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有____种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为6:1:2:2:1的结构简式为_____________________。

①能与Na2CO3溶液反应 ②分子中含有两个一CH3

【题目】下列物质提纯的方案错误的是

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	CO	CO2	NaOH溶液，浓H2SO4	洗气
B	CO2	HCl	NaOH溶液	过滤
C	Cl2	HCl	饱和食盐水，浓H2SO4	洗气
D	Na2CO3固体	NaHCO3固体	——	加热

A.AB.BC.CD.D

【题目】在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A.NH4＋、Cl－、Fe3＋、K＋B.Na＋、CO32－、Ca2＋、Cl－

C.MnO4-、Fe2+、Na+、SO42－D.K+、SO42－、HCO3-、Na+

【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

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