题目内容

下列说法正确的是（    ）
A．凡是放热反应都是自发的　
B．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡
C．利用沉淀反应除杂时，可使杂质离子完全沉淀
D．pH＝5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH增到8
B

试题分析：自发反应△H－T△S<0；A错误；沉淀溶解平衡是一种动态平衡，B正确；无论形成何种沉淀，都不可能使溶液中离子浓度为0，C错误；盐酸稀释不可能变成碱性溶液，D错误。
点评：常温下，酸、碱溶液加水稀释，pH只能无限接近于7。
练习册系列答案
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下列有关说法正确的是
A．向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小
B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) △H＜0，则该反应一定能自发进行
D．对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小
运用化学反应原理研究氮、碳、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量。
①若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填 “＞”、“＜”或“＝”）                184．4 kJ。
②已知

1mol N—H键断裂吸收的能量等于            kJ。
（2）硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的化工生产能力。工业生产硫酸的流程中存在反应：2SO2(g）＋O2(g）2SO3(g）。反应体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①该反应的          ０（填“＞’或“＜”）。
②下列说法正确的是
a．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡不移动
b．在D点时，v正＞v逆
c．B点、C点反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
d．在A点时，消耗1mol SO2必定同时消耗1mol SO3
（3）过度排放CO2会造成温室效应。
①最近科学家提出“绿色自由”构想能把空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出该电池负极反应式（电解液为KOH溶液）                  。
②CO2也可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3溶液，写出该反应的离子方程式          。
Na2CO3水溶液呈碱性，其原因是，25℃时该反应的K=2×10-4mol·L-1，则当溶液中c（HCO- 3）：c（CO2- 3）=2∶1时，溶液的pH=         。
化学中常用图像直观的描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是：
A．根据图①可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0
B．图②表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化
C．根据图③（S表示溶解度），A点表示T1oC时甲为饱和溶液，乙溶液未饱和。
D．根据图④可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0
（7分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ. SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
Ⅱ. 2HIH2＋I2
Ⅲ. 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
(1) 分析上述反应，下列判断正确的是_______________
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2) 一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

① 0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝________________
② 该温度下，H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K＝__________________
③ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_____________是原来的2倍。
a．平衡常数                 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间           d．平衡时H2的体积分数
(3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时若加入少量下列试剂中的____________产生H2的速率将增大。
a．NaNO3         b．CuSO4          c．Na2SO4          d．NaHSO3
（9分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：①2C3H8(g) +7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l) △H1= -2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2= -566kJ/mol
（1）写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式                                  
（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)△H1=" +" 41.2kJ/mol
5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则υ(H2)=           ，此过程吸收的热量为_______________________。
（3）对于反应CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)△H1=" +" 41.2kJ/mol
在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是             。
①体系的压强不再发生变化   ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变  ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化         ⑥υ(CO2)正＝υ(H2O)逆
下列对于化学反应的研究结论正确的是
A．已知常温常压下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自发反应, 则该反应是吸热反应
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C．一定条件下2molPCl3和2molCl2发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH= -93kJ?mol—1 ,达平衡时放热139.5kJ,则PCl3的转化率为75%
D．用pH分别为2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的体积分别为V1和V2，则V1>10V2
A、B、C、D、E五种物质是由常见元素组成，A由两种元素组成，且A中两种元素的质量比为7∶8。A和B在高温条件下反应生成C和D，C为无色气体，在标准状况下的密度约为2.86g?L－1。以A为原料生产E。

⑴写出A的化学式：            
⑵A和B的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为      ，
⑶某人设想用右图所示装置利用电化学原理生产E，则N电极是　   极；写出M电极的电极反应式：                      。
⑷当图中的C与O2被活性炭吸附时，也能发生反应生成F，为研究此反应，将C和O2放入体积为2L的恒容密闭容器中，在500℃时发生反应，反应过程中的能量变化如下图所示，反应物物质的量和时间的变化如下表所示：

①该反应的ΔH      0反应从起始至2min内的平均反应速率v(C)＝              ；
500℃时，此反应化学平衡常数K的值为                  。
②第6min时，向容器中再充入0.002molO2，同时将反应体系的温度改变为T，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c(C)＝0.006mol?L－1，则温度T     （填“＞”或“＜”）500℃。
（16分）
碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用。请回答下列问题：
（1）保存碘单质时应注意的问题是____                              。
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子：

反应②的平衡常数K=             （填表达式）。
温度升高时，反应①的平衡常数将           （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液。现用该溶液进行下列实验：
①用高锰酸钾滴定法测碘离子浓度。反应为：

滴定20.00 mL该溶液需0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液10.25 mL，则该溶液中碘离子的浓度为        mol·L-1（精确到0.01）。
②用下列流程制取少量碘单质：

步骤①的离子方程式为                                       ，在该步骤中，加入100 mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗1.4 g Fe时，悬浊液中的c(Ag+)=     。[假设实验过程中溶液体积不变；此温度下Ksp（AgI）=8.3×10-17]
（4）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。
   
写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：
                                                     。

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