Question

【题目】（1）室温下，2g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，写出1molC6H6完全燃烧的热化学方程式：______。

（2）已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+akJmol-1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-bkJmol-1，则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H=________。

（3）已知几种化学键的键能如表所示：

化学键	Cl—Cl	F—F	Cl—F
键能/ kJ·mol—1	242	159	172

则反应Cl2(g)+3F2(g)2ClF3(g)的△H=_____________ kJ·mol-1。

（4）如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。

请回答下列问题：

①乙烷的燃烧热ΔH=_______kJ·mol-1。

②根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式__________。

Answer 1

【答案】C6H6（l）+O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-3260.4kJ/mol （-b-a）kJmol-1或-（b+a）kJmol-1 -313 -1560 CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1455 kJ/mol

【解析】

(1)2g液态苯(C6H6)物质的量==mol；完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，1mol苯燃烧放热=83.6kJ×39mol=3260.4kJ；反应的热化学方程式为：C6H6(l)+O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol；

(2)①Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+akJmol-1

②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-bkJmol-1

根据盖斯定律，则2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(s)可以根据×②-①得到，因此2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(s)的△H=-b-akJmol-1或-(b+a)kJmol-1；

(3)反应焓变△H=反应物总键能-生成物总键能，反应Cl2(g)+3F2(g)2ClF3(g)的△H=242kJ/mol+3×159kJ/mol-2×3×172kJ/mol=-313kJ/mol；

(4)①依据原子守恒分析可知氢原子守恒，6a=2，a=，则根据图象分析可知mol乙烷完全燃烧放热520kJ，所以1mol乙烷完全燃烧放热为520kJ×3=1560kJ，则乙烷的燃烧热△H=-1560kJ·mol-1；

②根据图象分析可知mol二甲醚完全燃烧放热485kJ，则1mol二甲醚完全燃烧放热=485kJ×3=1455kJ，反应的热化学方程式为：CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1455 kJmol-1。