题目内容
【题目】（1）室温下，2g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，写出1molC6H6完全燃烧的热化学方程式：______。
（2）已知：Fe2O3（s）+
C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+akJmol-1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-bkJmol-1，则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H=________。
（3）已知几种化学键的键能如表所示：
化学键 | Cl—Cl | F—F | Cl—F |
键能/ kJ·mol—1 | 242 | 159 | 172 |
则反应Cl2(g)+3F2(g)
2ClF3(g)的△H=_____________ kJ·mol-1。
（4）如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。
请回答下列问题：
①乙烷的燃烧热ΔH=_______kJ·mol-1。
②根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式__________。
【答案】C6H6（l）+
O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-3260.4kJ/mol （-
b-a）kJmol-1或-（b+a）kJmol-1 -313 -1560 CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1455 kJ/mol
【解析】
(1)2g液态苯(C6H6)物质的量=
=
mol；完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，1mol苯燃烧放热=83.6kJ×39mol=3260.4kJ；反应的热化学方程式为：C6H6(l)+O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol；
(2)①Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+akJmol-1
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-bkJmol-1
根据盖斯定律，则2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(s)可以根据×②-①得到，因此2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(s)的△H=-b-akJmol-1或-(b+a)kJmol-1；
(3)反应焓变△H=反应物总键能-生成物总键能，反应Cl2(g)+3F2(g)
2ClF3(g)的△H=242kJ/mol+3×159kJ/mol-2×3×172kJ/mol=-313kJ/mol；
(4)①依据原子守恒分析可知氢原子守恒，6a=2，a=
，则根据图象分析可知mol乙烷完全燃烧放热520kJ，所以1mol乙烷完全燃烧放热为520kJ×3=1560kJ，则乙烷的燃烧热△H=-1560kJ·mol-1；
②根据图象分析可知mol二甲醚完全燃烧放热485kJ，则1mol二甲醚完全燃烧放热=485kJ×3=1455kJ，反应的热化学方程式为：CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1455 kJmol-1。
【题目】(1)参考合成反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常数，回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 50 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 100 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
①该反应正反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应；
②在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，达到平衡时，CO转化率为50%，则T=__________℃。
(2)CH3OH也可由CO2和H2合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。
①该反应的平衡常数表达式为K=________；从反应开始到10min，v(H2)=______mol·L-1·min-1；
②下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)
A.v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成
B.气体的密度不再随时间改变
C.CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变
D.气体的平均相对分子质量不再随时间改变
③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量增大，只改变下列某一条件，可采取的措施有___________ (填字母)
A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入CO2气体 D.使用合适的催化剂
④相同温度下，在另一个容积为1 L的密闭容器中充入2mol CH3OH(g)和2molH2O(g)，达到平衡时CO2的浓度____________(填“＞”、“＜”或“=”)0.25mol·L-1。
