Question

【题目】下列图示与对应的叙述正确的是

A.图甲表示一定条件下反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)中各物质的物质的量浓度随时间的变化，说明t2时刻仅缩小了容器的容积

B.图乙表示反应CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＜0在恒容密闭容器中，其他条件相同时，仅改变反应温度，n(CH3OH)随时间的变化，说明KⅠ＞KⅡ

C.图丙表示用0.01 mol·L1 AgNO3溶液滴定浓度均为0.01 mol·L1的NaX、NaY混合溶液时，－lgc随AgNO3溶液体积的变化，说明Ksp(AgY) ＞Ksp(AgX)

D.图丁表示25℃时，加水稀释10 mL pH均为5的HF与HCN溶液时，溶液的pH随溶液体积的变化，说明Ka(HCN) ＞Ka(HF)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．若缩小容器体积，SO2、O2、SO3的浓度都会瞬间增大，而图示中SO2、O2的浓度瞬间不变，之后缓慢降低然后不变，SO3的浓度瞬间不变然后缓慢增大，所以t2时刻不可能是缩小容器的体积，故A错误；

B．据图可知I条件下反应达到平衡时间较长，反应速率较慢，平衡时n(CH3OH)较大，该反应为放热反应，所以TI<TII，放热反应温度越高，平衡常数越小，所以KⅠ＞KⅡ，故B正确；

C．－lgc值越大，相应的离子浓度越小，据图可知当硝酸银溶液体积相同时，c(Yˉ)较小，所以AgY更难溶，所以Ksp(AgY)<Ksp(AgX)，故C错误；

D．酸性越弱，同pH的酸溶液稀释相同的倍数，pH的变化越小，据图可知HF的酸性比HCN强，所以Ka(HCN)<Ka(HF)，故D错误；

故答案为B。