题目内容

2．锂不仅在军事工业中占有举足轻重的地位，而且在民用工业也是一种重要的材料．已知，锂的核电荷数为3．下列说法错误的是（　　）
A．锂的原子半径比钠小B．锂原子核外有3个电子
C．锂是第二周期IA族元素D．LiOH的碱性比NaOH强

分析 锂为3号元素，核外有2个电子层，最外层有1个电子，最内层有2个电子，为碱金属元素，碱金属从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，最高价氧化物水化物碱性增强，据此解答．

解答 解：A．钠原子电子层多与锂原子，半径大于锂，故A正确；
B．锂核外有2个电子层，最外层有1个电子，最内层有2个电子，共3个电子，故B正确；
C．锂为3号元素，核外有2个电子层，最外层有1个电子，在周期表中位于第二周期IA族元素，故C正确；
D．钠位于锂的下方，碱金属从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，最高价氧化物水化物碱性增强，所以LiOH的碱性比NaOH弱，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了锂的性质，熟悉锂原子结构特点、熟悉同主族元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．不能和金属钠反应的物质是（　　）
A．乙醇B．苯C．水D．乙酸
13．根据表中信息，判断一下叙述正确的是（　　）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价列表
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合价+2+3+2+6、-2-2
A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T、Q与 T形成的化合物性质相似D．L2+与R2-的核外电子数相等
10．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（　　）
A．着色剂-亚硝酸盐B．疏松剂-碳酸氢铵C．调味剂-苯甲酸钠D．防腐剂-醋酸
17．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，现测定室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q2kJ•mol-1，则Q1、Q2关系为（　　）
A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1=Q2D．无法确定
7．若发现114号新元素X，下列有关X的相关推断合理的是（　　）
A．X是金属元素
B．X的单质可作半导体材料
C．X存在稳定的气态氢化物
D．X最高价氧化物对应水化物的酸性较强
14．某化学反应aA（g）═bB（g）+cC（g）在两种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化如表所示．回答下列问题．
实验反应时间（min）及体系中A的浓度（mol/L）
0102030405060
1.00.800.670.570.500.500.50
1.00.600.500.500.500.500.50
（1）实验2中，反应进行10分钟时，该反应的速率v（A）=0.04mol/L．
（2）若实验1中进行到40分钟时，B、C的浓度分别为0.25mol/L、0.75mol/L，则该反应的化学方程式为2A?B+3C．
（3）若实验1、2在相同温度和压强下进行，但其中一个实验使用了催化剂．
①哪个实验使用了催化剂？答：实验2（填“实验1”或“实验2”）．作出这种判断的依据是达到平衡的时间短．
②你认为催化剂是否会影响化学反应的限度？答：不会（填“会”或“不会”）．作出这种判断的依据是催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动．
11．美国劳伦斯•利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间．该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是（　　）
A．该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子
B．该元素属于第七周期
C．该元素一定是一种金属元素
D．该元素位于零族
12．现有下列装置，某同学想选用如下的一些试剂证明短周期元素C、Si、N的非金属性强弱．
可供选择的试剂有：①1mol/LHCl   ②1mol/LHNO3 ③CaCO3固体  ④1mol/LNa2SiO3  ⑤SiO2固体
⑥浓硫酸   ⑦1mol/LNaOH   ⑧水
（1）实验基本原理：通过比较H2CO3、H2SiO3、HNO3的酸性的强弱，
来证明C、Si、N的非金属性强弱．
（2）仪器a的名称是分液漏斗，盛放的试剂为HNO3（填化学式，下同），
b中盛放的试剂为CaCO3，c中盛放的试剂为Na2SiO3；
（3）写出b中反应的离子方程式2H++CaCO3=H2O+Ca2++CO2↑；
（4）实验中b中现象为产生大量的气泡，c中现象为产生白色沉淀，由此得出上述元素非金属性强弱顺序为N＞C＞Si；
（5）根据上述非金属强弱顺序，则它们气态氢化物稳定性顺序为NH3＞CH4＞SiH4．

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