题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

B. 4.6 g NO2和N2O4混合物中含氧原子数为0.3 NA

C. 标准状况下，6.72 L NO2与水反应，转移电子数为0.3 NA

D. 0.1 mol/L NaHCO3溶液中,HCO3-、H2CO3和CO32-总数为0.1NA

【答案】A

【解析】A. 依据n=cV，25℃，1LpH=13的NaOH溶液中OH-的物质的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，故A正确；B. 4.6gNO2和N2O4混合物中含有NO2原子团的物质的量为=0.1mol，含有氧原子数为0.2NA，故B错误；C. 标准状况下，6.72LNO2的物质的量为=0.3mol，与水反应生成硝酸和一氧化氮，转移电子数为0.2NA，故C错误；D. 未告知溶液的体积，无法计算0.1mol/LNaHCO3溶液中,HCO3-、H2CO3和CO32-总数，故D错误；故选A。

练习册系列答案
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【题目】[化学——选修5：有机化学基础

有机物Ⅰ广泛应用在航空、激光等领城，Ⅰ的一种合成路线如下：

已知：①有机物A的质谱图与核磁共振氢谱图如下：

①2RCOOH+H2O

②

回答下列问题：

(1)A的化学名称是________，C中含氧官能团的名称是________。

(2)②的反应类型为_________，Ⅰ的分子式为_________。

(3)①的反应方程式为_______________________________________。

(4)F的结构简式是______________。

(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有________种(不含立体结构)，写出其中的一种结构式：__________。

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

③1mol该物质最多能与8molNaOH反应

(6)写出用间二甲苯和甲醇为原料制备的合成路线：________________(其他试剂任选)。

【题目】NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途广泛。请回答下列问题：

（1）常温时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。则溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填数值）。

（2）80℃时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是________________________ （用离子方程式并结合文字叙述回答）。

（3）常温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为__________________。

（4）浓度均为0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液，其中______溶液c(NH4＋)大。

【题目】在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是 (　　)

A. Cl2是氧化剂，KOH是还原剂

B. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物

C. 反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA

D. 被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍

【题目】为确定盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。（提示：检验酸的酸性强弱可用强酸制取弱酸）

（1）锥形瓶中装某可溶性正盐，分液漏斗中所盛试剂应为________。

（2）装置B中所盛试剂是________________________________________，其作用是_____________。

（3）装置C中所盛试剂是___________________________________________，

C中反应的离子方程式是_________________________________________________。

（4）由此得到的结论是酸性：________>________>________。___________

【题目】氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法中不正确的是

A. 该电池中电极a是正极

B. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

C. 该电池的正极反应为O2＋4H＋＋4e－ ＝ 2H2O

D. 该电池的总反应：2H2＋O2 ＝ 2H2O

【题目】X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是

X

Y

Z

箭头上所标数字的反应条件

A．

NO

NO2

HNO3

①常温遇氧气

B．

Cl2

NaClO

HClO

②通入CO2

C．

Na2O2

NaOH

NaCl

③加入H2O2

D．

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

④加NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

【题目】某同学将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成下图所示的原电池:

实验步骤及现象如下:

①闭合开关，指针发生偏转，随后电流计读数逐渐变小，当读数变为零时，打开开关;

②取少许甲烧杯中溶液，滴入3~4滴淀粉溶液，溶液显蓝色;

③取少许乙烧杯中溶液，滴入3~4滴KSCN溶液，溶液显血红色;

④向乙烧杯中加入少量FeCl2固体，再次闭合开关，指针向左偏转(最后读数变为零)。

【查阅资料】灵敏电流计指针总是偏向电源正极；原电池中存在内阻，会影响反应进程。

请回答:

(1)步骤①中，开始时指针向_____(填“左"或“右”)偏转，甲烧杯中发生的电极反应式____________________。

(2)经步骤①后，乙烧杯溶液中新增金属阳离子____________(填离子符号)。

(3)步骤④中指针向左偏转，乙烧杯中发生的电极反应式______________________。

(4)要证明2Fe3++2I-2Fe2++I2 为可逆反应，你认为上述实验步骤不必做的是______________(填序号)。

【题目】I.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表。

序号

HA物质的量浓度（molL-1）

NaOH物质的量浓度（molL-1）

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH=9

②

c

0.2

pH=7

③

0.2

0.1

pH<7

（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是______________________（用离子方程式表示），在该溶液中下列关系式错误的是________________（填标号）。

a.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) b.c(Na+)=c(HA)+c(A-)

c.c(HA)+c(H+)=c(OH-) d.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)

（2）②组情况表明，c______0.2（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中：c(A-)_______c(Na+)。

（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度_____NaA的水解程度（填“>”“<”或“=”），离子浓度由大到小的顺序是_______________________________。

Ⅱ.室温下，若将0.1 molL-1盐酸滴入20mL0.1 molL-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示：

（1）NH3·H2O的电离方程式是_______________________________。

（2）b点所示溶液中的溶质是_______________________________。

（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为_______________________________。

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