X.Y均为短周期元素.X原子的最外层有2个电子.Y原子的最外层有7个电子.这两种元素形成化合物的化学式是A．XY B．XY2C．X2Y D．X2Y3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

信息2：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
(2)这四种元素中是否有一种是铝元素________(填“是”或“否”)；
信息3：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
(3)生成白色沉淀物的化学式为_________________________________________；
信息4：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。
(4)生成白色沉淀物的化学式为___________________________________________。

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W	V
原子半径/nm	0.090	0.118	0.075	0.073	0.102
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2	+6、-2

下列叙述不正确的是
A．X、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期
B．

与

的核外电子数相等
C．Y与W形成的化合物具有两性
D．Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐

下列各组物质排列不正确的是

A．酸性强弱： H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄＜HClO₄

B．离子半径：Na^＋＞Mg²^＋＞Al³^＋＞F^－

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

D．热稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃

下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：

（1）画出A的原子结构示意图__________。
（2）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________（填化学式）。
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期第________族。
（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________（填化学式）。
（5）写出C和F形成的化合物的电子式________________________。
（6）A、C、D 的离子半径大小关系是___________________ （用离子符号表示）

（10分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；
⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是              （用元素符号表示）。
（2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是             。
（3）W的基态原子的外围电子排布式为              ，该元素与元素X、Y能形成的[W(XY)₄]²^－离子中，含有的化学键是            。
a．离子键            b．极性键           c．非极性键        d．配位键
（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT₂Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取          杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为             。
（5）X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是                                                       。
（6）WR的晶胞结构如图所示，阴离子周围最近的阳离子有    个

；
WR晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是（只要求列出计算式）。

元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是

A．X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在

B．X和Y形成的化合物的化学式为Y₂X

C．X的最高正价为+6

D．Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属

（9分）下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。

族周期	IA							0
1	H	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	He
2	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）下列说法正确的是　

A．可用于半导体材料的元素是碳

B．PH3的稳定性比H2S强

C．第VA族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4

D．H2SiO3的酸性比H3PO4弱

E．NaOH的碱性比Mg(OH)2强
（2）第2周期VIIA族元素的原子结构示意图是_______________，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是。_______________
（3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 _______________（填化学式，下同）；碱性最强的是 _______________ ；具有两性的是 _______________ 。

下列说法中正确的是

A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 20090318	B．所有物质中都存在化学键	C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键

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