题目内容

下列说法中正确的是
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物

20090318

B．所有物质中都存在化学键

C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键
A
略
练习册系列答案
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（8分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题：
（1）Y 元素的名称______________；
（2）W 在元素周期表中的位置是第____________周期第____________族；
（3）X2M2中存在的化学键有_______________________；
（4）Z、W氢化物的稳定性顺序为__________________；
（5）用电子式表示X2Z 的形成过程____________________________。
下列说法正确的是（ ）
A．最外层有2e-一定在ⅡA
B．Na2O2中阴阳离子个数比为1:1
C．CO2各原子最外层都满足8e-的稳定结构
D．ⅦA的氢化物的熔沸点随着相对分子质量的增加而逐渐升高
下列说法正确的是
A．只含有共价键的物质属于共价化合物
B．所有物质中均含有化学键
C．含有离子键的物质肯定含金属元素
D．只要含离子键的化合物就属于离子化合物
下列关于物质性质变化的比较，正确的是
A．非金属性强弱: C>Si>P
B．原子半径大小: Na > S > O
C．金属性性强弱: Mg > Na> Li
D．还原性强弱: F－ > Cl－ > I－
X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是
A．XY B．XY2C．X2Y D．X2Y3
下图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是
A．b元素除0价外，只有一种化合价
B．五种元素中，c元素的性质最稳定
C．相同条件下b和d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：d<b
D．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氧氧化钠溶液反应，可能生成三种盐
（11分）甲元素的原子序数是9，乙是元素周期表第三周期中金属性最强的元素，丙元素原子核外有三个电子层，最外层电子层上有6个电子，丁元素比丙多一个质子，由此推断：
（1）甲元素在周期表中位于第二周期的_________族
（2）甲元素的气态氢化物的稳定性比HCl的_________（填“强”或“弱”）
（3）乙元素单质在空气中燃烧，生成一种淡黄色的固体的名称是_________ ，指出它所含的化学键的类型_______________________。
（4）乙元素原子半径比丙元素原子_________（填大或小）
（5）丙元素最高价氧化物的水化物的分子式是_________，它的酸性比磷酸的_________（ 填“强”或“弱”）
（6）另有A，B，C三种短周期元素，A和B同周期，A和C同主族，三者的原子序数之和为41，三者的最外层电子总数为19，则推断出的元素依次为A________B________C________.（填元素符号）
某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为
A．B．
C．D．

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